Комплексные соединения

Содержание

Слайд 5

Комплексные называют соединения, содержащие сложные ионы и молекулы, способные к существованию как

Комплексные называют соединения, содержащие сложные ионы и молекулы, способные к существованию как
а кристаллическом виде, так и в растворе.

Слайд 6

Главная и побочная валентности

PtCl4.2NH3

Pt

Cl

Cl

Cl

Cl

NH3

NH3

Главная валентность соответствует обычной валентности элемента, закономерности которой находят

Главная и побочная валентности PtCl4.2NH3 Pt Cl Cl Cl Cl NH3 NH3
отражение в ПСХЭ

Побочная валентность – дополнительная, остаточная валентность,
которую атомы проявляют после насыщения главной

[Pt(NH3)2Cl4]

Слайд 8

Состав.

Согласно теории Вернера центральное положение в комплексных соединениях занимает, как правило,

Состав. Согласно теории Вернера центральное положение в комплексных соединениях занимает, как правило,
ион металла, который называют центральным ионом, или комплексообразователем.

Слайд 9

Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), координирующая (располагающая) вокруг себя другие ионы или

Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), координирующая (располагающая) вокруг себя другие ионы или молекулы.
молекулы.

Слайд 11

Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является d-элементом, проявляет амфотерные свойства, имеет координационное число

Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является d-элементом, проявляет амфотерные свойства, имеет координационное
4 или 6. Вокруг комплексообразователя располагаются (координируются) молекулы или кислотные остатки – лиганды (адденды).

Слайд 12

Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним непосредственно химические

Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним
связи (например, ионы: OH,  Cl–, I–, NO3–  нейтральные молекулы: NH3, H2O, CO).

Слайд 13

[N-3H+14]Cl-1

КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

[NH4]+

ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА:

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ

N-3

ЛИГАНДЫ

H+

ВНЕШНЯЯ СФЕРА

АНИОН

Cl-

[N-3H+14]Cl-1 КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН [NH4]+ ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА: КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N-3 ЛИГАНДЫ H+ ВНЕШНЯЯ СФЕРА АНИОН Cl-

Слайд 14

Лиганды не связаны друг с другом, так как между ними действуют силы

Лиганды не связаны друг с другом, так как между ними действуют силы
отталкивания. Когда лигандами являются молекулы, между ними возможно молекулярное взаимодействие.
Координация лигандов около комплексообра- зователя является характерной чертой комплексных соединений.

Слайд 28

(OH)-

4

[Zn+x

Na+

(+1)

+ x

+ (-1)

]

2

·2

·4 = 0

x = 0-2+4

x = +2

Na+[Zn+2(OH)-4]

(OH)- 4 [Zn+x Na+ (+1) + x + (-1) ] 2 ·2

Слайд 29

РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ:

Na3[AlF6]

Ответ: Na+3[Al+3F-6]

K[MgCl3]

Na[Al(OH)4]

Na4[Fe(CN)6]

Ответ: Na+[Al+3(OH)-4]

Ответ: K+[Mg+2Cl-3]

Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]

РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ: Na3[AlF6] Ответ: Na+3[Al+3F-6] K[MgCl3] Na[Al(OH)4] Na4[Fe(CN)6] Ответ: Na+[Al+3(OH)-4] Ответ: K+[Mg+2Cl-3] Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]

Слайд 48

Закрепление

Заполните пропуски в листе рассказа «Комплексные соединения».
Строение комплексных соединений объясняется с

Закрепление Заполните пропуски в листе рассказа «Комплексные соединения». Строение комплексных соединений объясняется
позиций … теории швейцарского ученого Альфреда Вернера.
Согласно названной теории в комплексном соединении различают две сферы – …
В комплексных соединениях центральный ион или атом металла, называется …, он удерживает вокруг себя некоторое число ионов или молекул, называемых … (от лат. ligo – «связываю»).
Совокупность … и … называется … сферой комплекса (комплексным ионом).
Комплексообразователь связан с лигандами … связями, образованными по … механизму.
Имя файла: Комплексные-соединения.pptx
Количество просмотров: 36
Количество скачиваний: 0