Содержание
- 5. Комплексные называют соединения, содержащие сложные ионы и молекулы, способные к существованию как а кристаллическом виде, так
- 6. Главная и побочная валентности PtCl4.2NH3 Pt Cl Cl Cl Cl NH3 NH3 Главная валентность соответствует обычной
- 8. Состав. Согласно теории Вернера центральное положение в комплексных соединениях занимает, как правило, ион металла, который называют
- 9. Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), координирующая (располагающая) вокруг себя другие ионы или молекулы.
- 11. Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является d-элементом, проявляет амфотерные свойства, имеет координационное число 4 или 6.
- 12. Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним непосредственно химические связи (например,
- 13. [N-3H+14]Cl-1 КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН [NH4]+ ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА: КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N-3 ЛИГАНДЫ H+ ВНЕШНЯЯ СФЕРА АНИОН Cl-
- 14. Лиганды не связаны друг с другом, так как между ними действуют силы отталкивания. Когда лигандами являются
- 28. (OH)- 4 [Zn+x Na+ (+1) + x + (-1) ] 2 ·2 ·4 = 0 x
- 29. РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ: Na3[AlF6] Ответ: Na+3[Al+3F-6] K[MgCl3] Na[Al(OH)4] Na4[Fe(CN)6] Ответ: Na+[Al+3(OH)-4] Ответ: K+[Mg+2Cl-3] Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]
- 48. Закрепление Заполните пропуски в листе рассказа «Комплексные соединения». Строение комплексных соединений объясняется с позиций … теории
- 50. Скачать презентацию