Мило. Вищі карбонові кислоти

ВИЩІ КАРБОНОВІ КИСЛОТИ (СКОРОЧЕНО ВКК) - КАРБОНОВІ КИСЛОТИ, У МОЛЕКУЛАХ ЯКИХ МІСТИТЬСЯ ВІД 12 ДО 22 АТОМІВ КАРБОНУ.

Молекулярні формули насичених вищих карбонових кислот
Стеаринова кислота С17 Н35СООН
Пальмітинова кислота С15Н31СООН

Молекулярні формули ненасичених вищих карбонових кислот
Олеїнова кислота С17 Н33СООН
Лінолева кислота С17Н31СООН

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ
Стеаринова та пальмітинова
тверді речовини білого кольору,
нерозчинні у воді, жирні на дотик,
без запаху й смаку
Олеїнова
масляниста,
нелетка рідина,
нерозчинна у воді,
Розчинні в органічних розчинниках

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ
Взаємодія з лугами та солями більш слабких кислот - з утвореннями солей
С17Н35СООН + КОН → С17Н35СООК + Н2О
2С15Н31СООН + Na2CO3 → 2С15Н31СООNa + Н2О + CO2

МИЛА
Солі вищих (жирних) карбонових кислот
Мають йонну будову
Розчинні у воді – солі Натрія, Калія
Тверді мила:
С15Н31СООNa
С17Н35СООNa
Рідкі мила:
С15Н31СООК
С17Н35СООК

МИЮЧА ДІЯ МИЛА
Мило розчиняється у воді і частково взаємодіє з нею - реакція гідролізу.
С17Н35СООNa + H2O ↔ С17Н35СООH + NaOH
Аніон С17Н35СОО– складається з двох частин – полярної (СОО–) і неполярної (С17Н35–).
Неполярна( гідрофобна) - звернена до бруду і «сполучається» з ним,
Полярна ( гідрофільна) - звернена до молекул води, сполучаючись з ними водневими зв’язками.

ВОДНІ РОЗЧИНИ СОЛЕЙ ВКК УТВОРЮЮТЬ МІЦЕЛИ
Скупчення правильно розміщених молекул, асоціація в агрегати молекул - міцела
Мила - поверхнево-активні речовини(ПАР). Наявність полярної і неполярної частин у молекулах ПАР зумовлює змочування їхніми розчинами різних поверхонь і видалення з них забруднень.

МИЮЧА ДІЯ МИЛА

ПРОЦЕСИ ПРИ РОЗЧИНЕННІ МИЛА
1. Емульгування жирів.
Утворений при гідролізі мила луг емульгує жир, перетворює його в дрібні краплинки, які відокремлюється від поверхні тканини разом з аніонами кислоти і попадають у водний розчин.
2. Зменшення поверхневого натягу на межі вода – поверхня тканини.
а) відрив часток бруду від мийної поверхні;
б) перехід часток бруду в розчин;
в) утримання часток бруду в розчині й усунення можливостей їх повторного прилипання.

Лабораторний дослід.
“Дослідження кислотності середовища розчину господарського мила”
Відберіть дві проби розчину мила.
У першу додайте декілька крапель розчину фенолфталеїну.
У другу пробірку помістить універсальний індикаторний папірець.
Опишіть спостереження. За якими ознаками можливо зробити висновок про кислотність середовища.
Зробить висновок.