ovr_9_klass_himiya (1)

Содержание

Слайд 2

Повторение изученного ранее

Что такое атом?
Что такое ион?
Чем отличается ион от атома?
Какие типы

Повторение изученного ранее Что такое атом? Что такое ион? Чем отличается ион
реакций вам знакомы?
Что такое степень окисления?
Как определять степень окисления?

Слайд 3

 

Правила вычисления степени окисления (СО) элементов:

Правила вычисления степени окисления (СО) элементов:

Слайд 4

Определите степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений:
H2S, O2,

Определите степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений: H2S, O2,
NH3, HNO3, Fe, K2Cr2O7

Задание № 1 Выполните работая в группе

Слайд 5

+1 -2 0 -3 +1 +1 +5 -2
H2S O2 NH3 HNO3

+1 -2 0 -3 +1 +1 +5 -2 H2S O2 NH3 HNO3

0 +1 +7 -2
Fe K2Cr2O7

Выполните проверку

Слайд 6

Расставьте степени окисления элементов в реакциях.
Сравните, как ведут себя степени окисления

Расставьте степени окисления элементов в реакциях. Сравните, как ведут себя степени окисления
в процессе реакции.

HCl + NaOH = NaCl + H2O
2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2

+ 1 - 1

+ 1 - 1

Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления, называются
окислительно-восстановительными

Окислительно-восстановительная реакция

+1 -2 +1

+1 -1

+1 -2

0

+2 -1

0

Слайд 7

« Кто-то теряет, а кто-то находит.»

Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции»

« Кто-то теряет, а кто-то находит.» Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции»

Слайд 8

- 2 е-

2 H+1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2-1 + H20

Zn0

2 H+

Zn+2

H20

+ 2

- 2 е- 2 H+1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2-1 + H20 Zn0
е-

окисление

восстановление

H+

Zn0

- окислитель

- восстановитель

Слайд 9

Окисление – процесс отдачи электронов.

Восстановление – процесс присоединения электронов.

Окислитель – элемент, принимающий

Окисление – процесс отдачи электронов. Восстановление – процесс присоединения электронов. Окислитель –
электроны.

Восстановитель – элемент, отдающий электроны.

Слайд 10

Э+1

Э+2

Э-2

Э-1

Отдает или принимает?

+5

Изначально атом не заряжен, т.к. число протонов равно числу электронов

-

-

-

-

-

-

-

Э0

Отдает

Э+1 Э+2 Э-2 Э-1 Отдает или принимает? +5 Изначально атом не заряжен,
электроны (- е-)

-

-

Принимает электроны (+ е-)

Слайд 11

Отдает или принимает?

S+6 ? S0
S+6 ? S-2
Cu0 ? Cu+2
C0 ? C+4

+ 6

Отдает или принимает? S+6 ? S0 S+6 ? S-2 Cu0 ? Cu+2
e-

+ 8 e-

- 2 e-


- 4 e-

восстановление

восстановление

окисление

окисление

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4

отдает е-

принимает е-

Задание № 2 Выполните,работая в группе
Определите число принятых или отданных электронов
Установите,какой процесс вследствие этого протекает(окисление или восстановление)

Слайд 12

Какая польза от теории ОВР?

Например, расстановка коэффициентов в сложных уравнениях – метод

Какая польза от теории ОВР? Например, расстановка коэффициентов в сложных уравнениях –
электронного баланса

HCl + KMnO4 = MnCl2 + KCl + Cl2+ H2O

+1 -1 +1 +7 -2 +2 -1 +1 -1 0 +1 -2

Mn+7 Mn+2

2Cl-1 Cl20

10

2

5

2

2

5

2

16

8

Восст-ие

окисление

Mn+7 – окислитель
Сl -1 – восстановитель

+5е

-2е

Слайд 13

План составления уравнений ОВР и электронного баланса к ним
1. Записать схему реакции.

План составления уравнений ОВР и электронного баланса к ним 1. Записать схему

2. Определить, атомы каких элементов изменяют степень окисления.
3. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления.
4. Подобрать общее делимое для отданных и принятых электронов и коэффициенты для электронных уравнений.
5. Перенести эти коэффициенты в уравнение ОВР и подобрать коэффициенты перед формулами других веществ.

Слайд 14

Нитрат серебра + Медь=
AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag↓

Карбонат кальция+соляная кислота=
CaCO₃ + 2HCl(разб.) → CaCl₂ +

Нитрат серебра + Медь= AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag↓ Карбонат
CO₂↑ + H₂O

Задание найти окислительно-восстановительную реакцию и уравнять ее методом электронного баланса

Слайд 15

AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag↓

Ag+1 +1 e Ag0

Cu0 - 2 e Cu+2

Выполните проверку

AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag↓ Ag+1 +1 e Ag0 Cu0

Слайд 16

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Слайд 17


ОВР в быту

ОВР в быту

Слайд 18

Газ метан горит бесцветным пламенем с образованием воды и углекислого газа
СН4+2О2=СО2+2Н2О

Горение газа

Газ метан горит бесцветным пламенем с образованием воды и углекислого газа СН4+2О2=СО2+2Н2О Горение газа на кухне
на кухне

Слайд 19

При обработке персолью отбеливание происходит за счет окисления загрязнений
2H2O2=2H2O+O2.
Для того чтобы образующийся

При обработке персолью отбеливание происходит за счет окисления загрязнений 2H2O2=2H2O+O2. Для того

кислород не улетучивался
из емкости, лучше
держать ее
закрытой.

Отбеливание ткани

Слайд 20

При взаимодействии железа и кислорода образуется ржавчина.
4Fe+ 2O2= 2Fe2O3

Коррозия металла

При взаимодействии железа и кислорода образуется ржавчина. 4Fe+ 2O2= 2Fe2O3 Коррозия металла

Слайд 21

Мы часто сталкиваемся с окислительно-восстановительными реакциями в быту:
при горении газа;
при коррозии металлов;
при

Мы часто сталкиваемся с окислительно-восстановительными реакциями в быту: при горении газа; при
отбеливании ткани
при промывания ран.

Вывод:

Слайд 22

Задание №3 Выполните, работая в группе 1. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите

Задание №3 Выполните, работая в группе 1. Из приведенных схем уравнений реакций
те, которые можно отнести к ОВР 2. найдите в реакциях ОВР восстановитель и укажите его степень окисления

СаСО3 => СаО + СО2
KMnO4 > K2 MnО4 + MnО2 + О2
CuS + О2 => СuО + SО2

Слайд 23

Выполните проверку

KMnO4 > K2 MnО4 + MnО2 + О2
О-2 Восстановитель
CuS

Выполните проверку KMnO4 > K2 MnО4 + MnО2 + О2 О-2 Восстановитель
+ О2 => СuО + SО2
S-2 Восстановитель
Имя файла: ovr_9_klass_himiya-(1).pptx
Количество просмотров: 41
Количество скачиваний: 0