Содержание
- 2. СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ СОЛИ
- 4. Карбоновые кислоты
- 5. ЗНАЧЕНИЕ КИСЛОТ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА Пищевкусовые добавки Консервирование Производство лекарственных средств, красителей, полимеров, взрывчатых веществ, удобрений,
- 6. ТЕМА УРОКА: КИСЛОТЫ ЦЕЛЬ: СИСТЕМАТИЗИРОВАТЬ И ОБОБЩИТЬ ЗНАНИЯ О НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТАХ ЗАДАЧИ: УГЛУБИТЬ ЗНАНИЯ
- 7. Кислоты – это соединения, состоящие из кислотных остатков и атомов водорода, способных замещаться атомами металлов с
- 8. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО СОДЕРЖАНИЮ АТОМОВ КИСЛОРОДА В МОЛЕКУЛЕ КИСЛОТЫ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ БЕСКИСЛОРОДНЫЕ
- 9. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО КОЛИЧЕСТВУ АТОМОВ ВОДОРОДАВ МОЛЕКУЛЕ КИСЛОТЫ ОДНООСНОВНЫЕ ТРЕХОСНОВНЫЕ ДВУХОСНОВНЫЕ
- 10. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО РАСТВОРИМОСТИ В ВОДЕ КИСЛОТЫ РАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ
- 11. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО ЛЕТУЧЕСТИ КИСЛОТЫ ЛЕТУЧИЕ НЕЛЕТУЧИЕ
- 12. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТЫ СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ
- 13. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО СТАБИЛЬНОСТИ (УСТОЙЧИВОСТИ) КИСЛОТЫ СТАБИЛЬНЫЕ НЕСТАБИЛЬНЫЕ
- 14. НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ Бескислородные кислоты: К названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о» и слова «водородная кислота» H2S
- 15. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ Какие кислоты диссоциируют ступенчато? Какова окраска лакмуса в растворах кислот? Наличием
- 16. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ С МЕТАЛЛАМИ И ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ ВСЕ ЛИ МЕТАЛЛЫ РЕАГИРУЮТ С КИСЛОТАМИ?
- 17. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ С ОСНОВАНИЯМИ В ЧЕМ СУТЬ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ КИСЛОТ С ОСНОВАНИЯМИ? КАК НАЗЫВАЮТСЯ
- 18. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ С СОЛЯМИ В ЧЕМ ОПАСНОСТЬ КИСЛОТНЫХ ДОЖДЕЙ ДЛЯ АРХИТЕКТУРНЫХ ПАМЯТНИКОВ? КОГДА
- 19. Кислотные свойства кислот, образованных элементами одного периода: H3BO3 - H2CO3 - H2SO4 усиливаются
- 20. Кислотные свойства кислот, образованных элементами одной подгруппы: H2SO4 H2SeO3 H6TeO6 ослабевают
- 21. Кислотные свойства кислот, образованных элементом в различных СО: +5 +6 HNO3 H2SO4 +3 +4 HNO2 H2SO3
- 23. Скачать презентацию