Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Периодический закон Д.И.Менделеева
Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер.

Периодическая система химических элементов — это графическое отображение периодического закона.
По горизонтали Периодическая система делится на семь периодов, а по вертикали — на восемь групп.

Периодом называют горизонтальный ряд химических элементов в таблице Менделеева, расположенных в порядке возрастания зарядов их атомных ядер, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся благородным газом.

Всего в Периодической системе семь периодов.
Малым называют период, состоящий только из одного ряда.
Большими называют периоды, состоящие из двух рядов — четного и нечетного.

Группой называют вертикальный ряд химических элементов в таблице Менделеева, расположенных в порядке возрастания зарядов их атомных ядер, сходных по строению внешних электронных структур атомов и свойствам образованных имИ соединений.

Главной называют подгруппу, состоящую из элементов и малых, и больших периодов.
Побочной называют подгруппу, состоящую только из элементов больших периодов.
Высшая положительная степень окисления элемента равна номеру группы.

Строение атома

Первой моделью атома, отражающей его сложное строение, была предложенная в 1904 г. модель Дж. Томсона, получившая образное название «сливовый пудинг». Атом рассматривался как сферическая капля с положительным зарядом, в которую, как сливы в пудинг, вкраплены отрицательно заряженные электроны

Э. Резерфорд экспериментально доказал, что в центре ядра расположено очень маленькое по размеру положительно заряженное ядро, а вокруг него, как планеты вокруг Солнца, движутся электроны. Такая модель получила название планетарной

В 1896 г. французский физик А. Беккерель открыл радиоактивность — самопроизвольный распад атомов некоторых элементов,названных радиоактивными.
С 1897 по 1932 г. были открыты элементарные частицы, составляющие атомы химических элементов: электрон, протон и нейтрон.

Число нейтронов в ядре обозначают буквой N.
Относительные массы протона и нейтрона примерно одинаковы и приблизительно равны 1 а. е. м.
Значит, относительная масса ядра атома близка к сумме чисел протонов и нейтронов.
Эту сумму называют массовым числом атома и обозначают буквой А
Порядковый номер
Массовое число атома

Атомы одного и того же элемента, содержащие в ядрах разное число нейтронов и, следовательно, обладающие различными массовыми числами, называют изотопами.

Модели атомов трех изотопов водорода:
1H, 2H и 3H
«ПРОТИЙ»
«ДЕЙТЕРИЙ»
«ТРИТИЙ»
В ядре протия нейтронов нет, в ядре дейтерия один нейтрон, в ядре трития — два.

Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называют орбиталью
s-Орбиталь имеет сферическую форму. В центре сферы вероятность встретить электрон равна нулю: там находится крошечное ядро атома.
p-Орбиталь напоминает по форме объемную восьмерку или гантель.
Более сложную форму имеют d-орбитали. Большинство из них представляют собой две объемные восьмерки со взаимно перпендикулярными осями

Каждый энергетический уровень любого атома имеет строго определенный набор орбиталей:
1-й уровень — одну s-орбиталь;
2-й уровень — одну s-орбиталь и три p-орбитали;
3-й уровень — одну s-орбиталь, три p-орбитали и пять d-орбиталей;
4-й уровень — одну s-орбиталь, три p-орбитали, пять d-орбиталей

Атом состоит из ядра и электронной оболочки.
Ядро содержит протоны и нейтроны.
Вся масса атома сосредоточена в его ядре.
Атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядрах, называют изотопами.
Совокупность электронов в атоме образует его электронную оболочку.

Электроны в ней располагаются по энергетическим уровням (слоям).
Число уровней равно номеру периода, к которому принадлежит элемент.
Каждый энергетический уровень содержит определенное число орбиталей.
Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям отражает электронная формула атома.

Например, фосфор — это элемент с атомным номером 15. В ядре атома фосфора 15 протонов, а 15 электронов составляют электронную оболочку атома.

Три энергетических уровня атома элемента третьего периода
Максимальное
число электронов на первых трех энергетических уровнях

Строение электронных оболочек атомов водорода и гелия

Строение электронных оболочек атомов металлов элементов второго и третьего периодов

Строение электронных оболочек атомов неметаллов элементов второго и третьего периодов

Строение атома и периодический закон
1. Атомный (порядковый) номер химического элемента указывает на положительный заряд атомного ядра, т. е. на число содержащихся в нем протонов. Так как атом электронейтрален, очевидно, что атомный номер химического элемента указывает также и на число электронов в электронной оболочке атома.