Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)

По аналогии с общей характеристикой элементов VIIА группы вспомните и выберите порядок действий:
1.Общая формула и характеристика высшего оксида и образуемого гидроксида;
2. Положение элементов в ПС Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов, семейство элементов.
3. Простые вещества и их свойства ( Ме, Неме, переходный элемент)
4.Как пример привести строение атомов первых трех элементов
5. Изменение радиуса атома, ЭО, окислительных или восстановительных свойств в группе
6. Формула летучего водородного соединения и его свойства. Изменение свойств (увеличение или ослабление кислотно-основных свойств)
7. Высшая и низшая степени окисления

Опишите положение элементов халькогенов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. К элементам 6 -А группы относят: кислород (8 О), серу (16 S), селен (34 Se), теллур (52 Te) и полоний (84 Po).

«Халькогены»
Название группы «Халькогены» дословно переводится, как «рождающие руды»
от греч. «халькос» –
медь и «генос» – род, происхождение. В природе халькогены действительно встречаются чаще всего в виде соединений меди (кроме кислорода) – это сульфиды, селениды меди. Сульфид меди (II) Селенид меди (I)
Сульфид железа
Сульфид меди (2)
Сульфид цинка
Селенид меди

Строение атома

КИСЛОРОД
Кислород O2 (К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.)
Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему;
в земной коре - 49% по массе;
в гидросфере - 89% по массе;
в составе живых организмов-- до 65% по массе.

Химические свойства
О2

Дополните. Химические свойства
О2
Взаимодействие веществ с кислородом называется…?.
С кислородом реагируют все элементы, кроме…, во всех реакциях (кроме взаимодействия со…) кислород - …?

Ответ
Взаимодействие веществ с кислородом называется окисление.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород -окислитель.

Горение в кислороде

ОЗОНпо отношению к кислороду является ?

Какова роль озона в стратосфере?
Что разрушает озоновый слой?
Как летом вести себя на солнце, чтобы не получить жесткого облучения?

СЕРА S
Физические свойства - Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С
http://www.youtube.com/watch?v=DkicGpgAm-Y

Аллотропия
1)ромбическая (a - сера) - S8
t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3
Наиболее устойчивая модификация.
3) пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса, неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
2)

Химические свойства

Соединения серы
Сероводород и сульфиды
H2S
Оксид серы (IV) SO2
Сернистая кислота H2SO3
Сульфиты и гидросульфиты
Na2SO3 NaHSO3

Серная кислота и ее соли
H2SO4

Техника безопасности при работе с серной кислотой
Правила ТБ при работе с кислотами
Правила разбавления серной кислоты

Свойства разбавленной
серной кислоты
Серная кислота – сильный электролит, поэтому хорошо диссоциирует в воде на ионы и может образовывать два типа солей.
1 ст. H2SO4 → H + HSO4 гидросульфат ион
2-
2 ст. HSO4 → H + SO4 сульфат ион
+ 2-
H2SO4 → 2H + SO4

Свойства разбавленной
серной кислоты
С Металлами до Н
С основными оксидами
С растворимыми основаниями
С нерастворимыми основаниями
С солями (качественные реакции на сульфат-анион SO4)
Составьте уравнения
реакций
в свете ТЭД