Общая характеристика галогенов

1. История открытия галогенов
2. Положение в ПСХЭ
3. Химические свойства
4. Применение
5.Проверка знаний
Главная
Галогены
6.Домашнее задание. Итоги урока.

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся
фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At
Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

В свободном виде не встречаются

Галит NaCl

Иод — элемент редкий

Фтор
История открытия галогенов
Хлор
Бром
Йод
Астат

История открытия фтора
В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C, смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.
Анри Муассан
(1852 – 1907)

История открытия хлора
В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой".
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люссак дал газу название хлор.
Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786)

История открытия брома
В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").
Антуан Жером Балар
(1802 – 1876)

История открытия йода
В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).
Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
10
F
фтор
9
18.9984
Br
Бром
35
79.904
I
Иод
53
126.904
Cl
ХлоХлор
17
35,453
At
Астат
85
210
9
8
Галогены

Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)
Ни один из химических элементов не
принес химикам столько трагических
событий, как фтор.
Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью.
В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.

Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.
Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит
в 2,5 раза тяжелее воздуха
в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора
в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный".
Этот термин используется в английском языке,
а в других языках закрепилось название "хлор".

от греч. bromos – зловоние
единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре
79Вr (50,56%) 81Вr (49,44%)
пары брома имеют желто-бурый цвет
при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском
тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом

от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет
в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация);
пары -фиолетового цвета
Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент
Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.

Превращение в пары, минуя жидкое состояние

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
At
210
85
0
10

Молекулы галогенов состоят из двух атомов.
Связь – ковалентная неполярная

Галогены – типичные окислители
Hal2 + 2e → 2Hal
-1
Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду
0

Сравнение окислительных свойств
←е-
←е-
←е-
←е-
←е-

Восстановительные свойства ионов
Ионы галогенов являются типичными восстановителями
С водородом галогены образуют летучие водородные соединения
Устойчивость галогеноводородов уменьшается в ряду:
Cила галогеноводородных кислот увеличивается в ряду:

1. Взаимодействие с металлами
Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):
22К2К + Cl2→ 2→ 2К→ 2КCl
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
CuCu + Cu + Cl2 → → Cu Cl2
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
2Al + 3I2 → 2AlI3

2. Взаимодействие с неметаллами
C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.
А) с водородом
H2 + F2 → 2HF +Q Скорость
H2 + Cl2 → 2HCl → 2HCl + → 2HCl +Q реакции
H2 + Br2 → 2HBr +Q уменьш.
H2 + I2 → 2HCl - Q
В) с другими неметаллами
2P + 5Cl2 →→ 2PCl55 ( ( t( tº, в изб.С( tº, в изб.Сl2)

Химические свойства
Взаимодействие со сложными веществами:
А) с водой
2H2O + F2 → 4HF + O2 (взрыв)
Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода
I2 + H2O → HI + HIO

4. Взаимодействие с солями других галогенов
более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей
5. Взаимодействие с растворами щелочей
с образованием солей
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

Химические свойства
Взаимодействие со сложными веществами:
Б) «ряд активности» галогенов
F22 > Cl2 > Br2 > I2
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl
2KI + Br2 → I2 + 2КCl
В) с органическими веществами:
I2 + крахмал →

F
Кости, зубы
Сl
Кровь, желудочный сок
Br
Регуляция нервных процессов
I
Регуляция обмена веществ

Применение
фтора
Тефлон
Фреон
Окислитель ракетного топлива
Заменитель крови
Фториды в зубных пастах

Применение хлора
Отбеливатели
Производство
HCl
Получение брома, йода
Дезинфекция воды
Органические растворители
Лекарственные препараты
Хлорирование органических веществ
Получение неорганических хлоридов

Применение брома
Лекарственные
препараты
Красители
Фотография
Ветеренарные препараты
Ингибиторы
Присадки к бензину

Применение йода
Лекарственные препараты
Фотография
Красители
Дезинфекция одежды
Электролампы

Подумайте…
Что образуется в данной
реакции, оксид фтора
или фторид кислорода?
F2 + O2 →

Химические свойства галогенов
Вставьте коэффициенты:
Na + Cl2 = NaCl
S + F2 = SF6
Fe + Br2= FeBr3
P + Cl2 = PCl5
NaI + Cl2 = NaCl + I2
F2 + H2O = HF + O2
NaBr + Cl2 = NaCl + Br2
KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O