Соли. Химические свойства

ВСПОМНИМ
Соли – это сложные вещества, состоящие из катиона металла и кислотного остатка
(Na2CO3, CaCl2, Ba(NO3)2 и тд)

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ
Написать в тетрадь
В составе только катион металла
и кислотный остаток
В составе катион металла, водород
и кислотный остаток
В составе катион металла, OH группа
и кислотный остаток

вспомните

КАК СОСТАВЛЯТЬ НАЗВАНИЯ СОЛЕЙ?
СРЕДНИЕ СОЛИ - название кислотного остатка + название металла
Пример: KBr – бромид калия, CaCO3 – карбонат кальция, LiNO2 - нитрит лития
КИСЛЫЕ СОЛИ – гидро+ название кислотного остатка+ название металла
Пример, KHBr- гидробромид калия, Ca(HCO3)2 – гидрокарбонат кальция, LiHNO2 – гидронитрит лития
ОСНОВНЫЕ СОЛИ –гидроксо+ название кислотного остатка+ название металла
Пример, KOHBr – гидроксобромид калия,(CaOH)2CO3 – гидроксокарбонат кальция,LiOHNO2 – гидроксонитрит лития
Запишите

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СРЕДНИХ СОЛЕЙ
(С какими веществами могут взаимодействовать соли)
1.СОЛЬ (растворимая) +КИСЛОТА---->ДРУГАЯ СОЛЬ+ДРУГАЯ КИСЛОТА (реакция обмена)
! Обязательно в результате реакции должен образоваться либо осадок (нерастворимое вещество), либо газ
-Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2CO3 (H2O +CO2) Так как образовался газ, то реакция идёт
ВСПОМНИТЕ, ЧТО есть 2 кислоты, которые неустойчивые и распадаются - H2CO3 (распадается на H2O и CO2 ( углекислый газ)) и H2SO3 – (распадается на H2O и SO2 ( сернистый газ))
-AgNO3+HBr------>AgCl(нерастворимая)+HNO3 Так как образовалось нерастворимое вещество, т.е осадок, то реакция идёт
-KBr+HNO3-----> реакция не протекает, так как все образовавшиеся вещества растворимые ( см. таблицу растворимости) и устойчивые ( выше прописано, какие 2 кислоты неустойчивые)
Написать

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СРЕДНИХ СОЛЕЙ
(С какими веществами могут взаимодействовать соли)
2.СОЛЬ (растворимая) +ГИДРОКСИД (растворимый) ----->ДРУГАЯ СОЛЬ+ДРУГОЙ ГИДРОКСИД (нерастворимый) ( реакция обмена)
! Обязательно в результате реакции должен образоваться осадок ( обычно нерастворимый гидроксид)
-Fe(NO3)3+3NaOH----->3NaNO3+Fe(OH)3 (нерастворимый, см.таблицу растворимости)
-BeCl2+2KOH----->Be(OH)2 (нерастворимый) +2KCl
-ZnSO4+2LiOH----->Li2SO4+Zn(OH)2 (нерастворимый)
Написать

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СРЕДНИХ СОЛЕЙ
(С какими веществами могут взаимодействовать соли)
3.СОЛЬ (растворимая) +СОЛЬ (растворимая) ------>НОВАЯ СОЛЬ+НОВАЯ СОЛЬ (реакция обмена)
! Обязательно в результате реакции должен образоваться осадок ( нерастворимая соль)
-CaBr2+Li2CO3----->CaCO3 (нерастворимая) +2LiBr
-Zn(NO3)2+K2S----->ZnS (нерастворимая)+2KNO3
-AlF3+Na3PO4------->AlPO4 (нерастворимая) +3NaF
Написать

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СРЕДНИХ СОЛЕЙ
(С какими веществами могут взаимодействовать соли)
4.СОЛЬ (растворимая) +МЕТАЛЛ (кроме металлов I и II групп главных подгрупп) ----->НОВАЯ СОЛЬ (растворимая) +НОВЫЙ МЕТАЛЛ (реакция замещения)
! Обязательно в реакцию вступает металл, который более активнее металла в соли (см.электрохимический ряд напряжения металлов)
Написать
-3ZnCl2+2Al----->2AlCl3+3Zn (так как Al более активнее, чем Zn, то реакция идёт)
-ZnCl2+Fe-----> не идёт реакция (так как Fe менее активнее,чем Zn)
-3FeSO4+2Cr----->Cr2(SO4)3+3Fe (так как Cr более активнее, чем Fe, то реакция идёт)