Окислительно – восстановительные реакции ОВР (9 класс)

Окислительно –восстановительные
реакции
ОВР
9класс

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ (ОВР)
– реакции, протекающие с изменением степени окисления.
ОВР – реакции, в результате которых происходят два взаимопротивоположных процесса: отдачи электронов (окисления) и их принятия (восстановления).

Два антипода парою ходят,
Первый – теряет; второй - находит,
Ролью меняясь при этом порой…
Кто ж из них первый и кто же второй?
восстановитель
окислитель

Основные положения теории ОВР.

Алгоритм составления ОВР
Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.
Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.
Выявить число отданных и принятых электронов.

Расстановка коэффициентов с использованием метода электронного баланса.
1. Расставить степени окисления элементов в веществах.
2. Подчеркнуть элементы, меняющие свою степень окисления.
3. Выписать элементы, меняющие степень окисления, количество отданных и принятых электронов.
Восстановитель
Окислитель
Окисление
Восстановление
4. Составить баланс электронов, указать восстановитель, окислитель, процессы окисления и восстановления.
2
3
6
3
2
5. Расставить коэффициенты, сначала полученные, затем методом подбора.
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
HCl + Al = AlCl3 + H2

Классификация ОВР

Используя метод электронного баланса,
преобразуйте схемы в уравнения реакций:
а) V2O5 + Al → Al2O3 + V
б) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Домашнее задание:
Сделать конспект
5,6,7 слайда

Т Е С Т
Укажите ОВР: а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄
б) KOH + HCl = KCl + H₂O
в) CO₂ + CaO = CaCO₃
г) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃
Укажите какие процессы происходят:
а) N⁰₂ - 4e→ 2N⁺²
б) S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴
в) Fe⁰ - 3e→ Fe⁺³
г) P⁺³ + 2e→ P⁺⁵
3. Cоставьте ОВР методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.
а) S + N₂O→ SO₂ + N₂ б) Br₂ + Zn → ZnBr₂
в) HBr + O₂ → H₂O + Br₂ г) Fe₂O₃ + H₂→ H₂O + Fe