Определение количества этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6]

Цель и задачи
Определить количество этилендиамина, содержащееся в образцах соединения [Gd(en)x][Fe(CN)6]
Отработка методики индикаторного кислотно-основного титрования
Подготовка рабочих растворов
Титрование образов [Gd(en)x][Fe(CN)6] и обсчет плученных данных

Комплексные соли
Комплексные соли – продукты сочетания солей металлов с почти недиссоциированным на составные части органическими и неорганическими молекулами, содержащие гетеро-атомы с донорной функцией. Комплексные соли при диссоциации образуют сложные комплексные ионы, которые довольно устойчивы в водных растворах. Ион-комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу, комплексный ион, который может являться как анионом, так и катионом.
Примеры: ??2 [??(OH)4]; ?4 [??(CN)6]; [Ag(NH3)2]Cl; [Ag(H2O)6]Cl3
Двойные комплексные соли – комплексные соли содержащие в себе и комплексный катион, и комплексный анион.

Аммиак и амины.
Неподеленная электронная пара аммиака позволяет во многих реакциях выступать в качестве основания или комплексообразователя.
Амины - органические соединения, которые можно рассматривать как производные аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы, которые могут быть разнотипные и одинаковые.
Так как амины являются производными аммиака, то они проявляют подобные ему основные свойства, за счет неподеленной электронной пары азота.

Этилендиамин.
Жидкость без цвета с запахом аммиака, дымит на воздухе, хорошо растворяется в воде с разогреванием раствора.
Этилендиамин является сильным основанием, так как является алифатическим амином.
Содержит две аминогруппы, является бидентантным лигандом.

Кислот-основное титрование.
Основной является реакция нейтрализации между кислотой и основанием с образованием воды.
Титрование раствором щелочи называется алкалиметрией. Титрование раствором кислоты — ацидиметрией.
Алкалиметрия используется для количественного определения кислот, ацидиметрия – щелочей.
Индикаторное титрование – метод, при котором точка эквивалентности определяется количеством титранта. Точка эквивалентности определяется по смене окраски индикатора.

Экспериментальная часть.
Титрование раствора NaOH 0,1 М раствором HCl с бромтимоловым синим:

Экспериментальная часть.
Определение концентрации раствора H2SO4, стандартизированным раствором NaOH.

Экспериментальная часть.
Титрование образцов серной кислотой
На массу образца [Gd(en)x][Fe(CN)6] массой 87,5 мг для оттитровки потребовалось 20 мл раствора серной кислоты.
На массу образца 78,5 мг потребовалось 19 мл серной кислоты.
Сделайте здесь таблицу (масса образца-объем кислоты-количество этилендиамина)

Результат.