Химический элемент Ferrum(2,3)

Положение в периодической системе
Железо - это d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса Ar(Fe) = 56; состав атома: 26-протонов; 30 – нейтронов; 26 – электронов.
Схема строения атома:
Электронная формула: 1s22s22p63s23p63d64s2

2. Физические свойства

3. Химические свойства
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА
Запомнить!
Степень окисления +2 железо проявляет при взаимодействии со слабыми окислителями: серой, йодом, соляной кислотой, растворами солей.
Степень окисления +3 железо проявляет при взаимодействии с сильными окислителями: хлором, бромом.

Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu
2Fe+3Br2=2FeBr3

В лабораторных условиях железо можно получить из его соединений следующими способами:
восстановление железа из оксида
Fe2O3
водородом при нагревании:
Fe2O3+3H2−→−t2Fe+3H2O↑⏐⏐;
восстановление железа из его оксидов алюминием при нагревании:
Fe2O3+2Al−→−t2Fe+Al2O3
электролиз водных растворов солей железа(II).
В промышленных условиях железо получают из руд, массовая доля железа в которых — не менее
16
%.
Получение железа из руды проводят в доменной печи.
Доменная печь представляет собой вертикальную конструкцию высотой около
20–30м.

Применение железа
В виде чугуна и стали железо находит широкое применение в народном хозяйстве. Хлорид железа(III) используется при травлении медных плат, а сульфат железа(III) – в качестве хлопьеобразователя (коагулянта) при очистке воды. Ферриты двухвалентных металлов (магния, цинка, кобальта, никеля) со структурой шпинели применяют в радиоэлектронике, вычислительной технике.
Соли железа(III) образуют желто-коричневые растворы, цвет которых объясняется гидролизом, приводящим к образованию коллоидного раствора гидроксида железа(III). Многие из них, например, хлорид FeCl3×6H2O («хлорное железо») сильно гигроскопичны, и при хранении в неплотно закрытых склянках, отсыревают.