Содержание
- 2. Окисление Процесс отдачи электронов Степень окисления повышается Al0 - 3ē → Al+3 Al0 + 3 Cl2
- 3. Окислители Присоединяют электроны Восстанавливаются Cl20 +2ē → 2Cl-1 Кислород, галогены, сера, азот – много электронов на
- 4. Восстановление Процесс присоединения электронов Степень окисления понижается Al + 3 Cl20 →2 AlCl3-1 Cl20 +2ē →
- 5. Восстановители Отдают электроны Окисляются Al0 - 3ē → Al+3 Водород, металлы – мало электронов на внешнем
- 7. ОВР – окислительно-восстановительные реакции Реакции в которых происходит изменение степени окисления Zn0 + 2H+1 Cl →
- 8. Окислитель восстанавливается, его степень окисления уменьшается Восстановитель окисляется, его степень окисления увеличивается 2 Na0 + Cl2
- 9. Положительный Восстановился
- 10. Упражнения В данных реакциях определите окислитель и восстановитель 1. NH3 + O2 = NO + H2O
- 11. 6. Li + O2 = Li2O 7. NH3 + O2 = N2 + H2O 8. NO2
- 13. Скачать презентацию