Тема урока: «Серная кислота» 9 класс

План урока:
Строение молекулы серной кислоты
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение

Строение молекулы серной кислоты
H2SO4 - молекулярная формула
Вопросы:
Простое или сложное вещество?
Какова валентность атомов: H, S, O?
Какой тип химических связей в веществе?
Какой атом более электроотрицательный?
К какому атому смещена электронная плотность?

Физические свойства серной кислоты
H2SO4
Ответьте на вопросы:
Каково агрегатное состояние серной кислоты?
Хорошо ли она смешивается с водой?
Серная кислота легче, или тяжелее воды?
Что произойдет, если прилить воду к кислоте?
5. Какие правила техники безопасности нужно помнить при работе с серной кислотой?

Химические свойства разбавленной кислоты
Дописать уравнения реакций:
Взаимодействие с металлами:
H2SO4+Mg->
Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
H2SO4+Na2O->
Взаимодействие с основаниями:
H2SO4+KOH->
Взаимодействие с солями:
H2SO4+BaCL2->

Химические свойства концентрированной кислоты:
1.Сильный окислитель. Обугливает органические вещества .
С12Н22О11------>12С+11Н2О
2. С водой образует гидраты:
H2SO4+nH2O?H2SO4*nH2O
3.Регирует почти со всеми металлами:
Cu+2H2SO4?CuSO4+SO2+2H2O

Взаимодействие концентрированной
серной кислоты с металлами

Соли серной кислоты
Предложите названия следующим веществам .
Каково их применение?

Получение серной кислоты в промышленности
Осуществить цепочку превращения:
FeS2?SO2?SO3?H2SO4
По учебнику самостоятельно
изучить получение серной
кислоты в промышленности.
Обсудите полученные знания
с соседом по парте.
Демонстрация эксперимента
получения серной кислоты в
лаборатории.

Применение серной кислоты