ОВР. Метод электронного баланса

Правила определение степени окисления :
1) Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю
Например, Н20, О20, Fe0, Na0 и т.д.
Для сложных веществ:
1)для фтора степень окисления равна: -1;
2)для кислорода: (-2), за исключением пероксидов, где ст.ок. равна -1, и О+2F2
3)для водорода степень окисления равна +1, за исключением гидридов- Li+1H-1

4)Степень окисления металлов всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных подгрупп)
5)Максимальная ст.ок. химического элемента равна номеру группы, минимальная (номер группы-8)-для ХЭ начиная с 4 группы.
6) Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в нейтральной молекуле равна нулю, в сложном ионе - заряду иона.

Основные положения теории ОВР
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом повышается.
А10 -3ē ? А1+3
S-2 - 2ē ? S0
Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называют восстановителями.
S-2 - ?ē ? S+6

Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом понижается.
Mn+7 +5ē → Mn+2
А1+3 +3ē → Al0
Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называют окислителями.

O20 → 2O-2
N20 → 2N-3
Cl+5 → Cl-1

Метод электронного баланса
Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах.
Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, принятых окислителем.

Составление уравнений ОВР необходимо провести в несколько стадий:
1)определить степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции;
2)определить число электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем, составить электронные уравнения;
3)уравнять число электронов между окислителем и восстановителем, подобрать коэффициенты при восстановителе и окислителе;
4)уравнять число атомов всех элементов

1. HNO3+P+H2O?H3PO4+NO