Алкины

Содержание

Слайд 2

СЕГОДНЯ НА УРОКЕ ВЫ УЗНАЕТЕ:

Понятие о непредельных углеводородах .
Характеристика тройной связи.
Изомерия и

СЕГОДНЯ НА УРОКЕ ВЫ УЗНАЕТЕ: Понятие о непредельных углеводородах . Характеристика тройной
номенклатура алкинов.
Физические свойства.
Получение алкинов.
Химические свойства алкинов.
Применение алкинов.

Слайд 3

ПОНЯТИЕ ОБ АЛКИНАХ

Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между

ПОНЯТИЕ ОБ АЛКИНАХ Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь
атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой
СnН2n - 2, где n ≥ 2.
Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Слайд 4

ХАРАКТЕРИСТИКА ТРОЙНОЙ СВЯЗИ

Вид гибридизации – sp
Валентный угол – 180
Длина связи С =

ХАРАКТЕРИСТИКА ТРОЙНОЙ СВЯЗИ Вид гибридизации – sp Валентный угол – 180 Длина
С – 0,12 нм
Строение ─ линейное
Вид связи – ковалентная полярная
По типу перекрывания – δ и 2 π

Слайд 5

ГИБРИДИЗАЦИЯ

sp

ГИБРИДИЗАЦИЯ sp

Слайд 6

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ SP -ГИБРИДНЫХ ОРБИТАЛЕЙ

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ SP -ГИБРИДНЫХ ОРБИТАЛЕЙ

Слайд 7

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ SP -ГИБРИДНЫХ ОРБИТАЛЕЙ

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ SP -ГИБРИДНЫХ ОРБИТАЛЕЙ

Слайд 8

ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКИНОВ

C2H2
C3H4
C4H6
C5H8
C6H10
C7H12

Этин
Пропин
Бутин
Пентин
Гексин
Гептин

ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКИНОВ C2H2 C3H4 C4H6 C5H8 C6H10 C7H12 Этин Пропин Бутин Пентин Гексин Гептин

Слайд 9

Поиграйте в «крестики-нолики». Выигрышный путь составляют формулы, которые могут соответствовать алкинам:

Поиграйте в «крестики-нолики». Выигрышный путь составляют формулы, которые могут соответствовать алкинам:

Слайд 10

Изомерия алкинов

Структурная изомерия
1. Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6):
СН ≡С−СН2−СН3

Изомерия алкинов Структурная изомерия 1. Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6):
СН3−С≡С−СН3
бутин-1 бутин-2
2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8):
СН ≡С−СН2−СН2−СН3 СН ≡С−СН−СН3

СН3
пентин-1 3-метилбутин-1
3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С4Н8):
СН = СН
СН ≡С–СН2–СН3 СН2=СН–СН=СН2 ⏐ ⏐
СН2 –СН2
бутин-1 бутадиен-1,3 циклобутен

Слайд 11

ВЫПОЛНИТЕ УПРАЖНЕНИЕ:

Назовите вещество.
Составьте к нему три изомера разных видов изомерии. Назовите изомеры.

ВЫПОЛНИТЕ УПРАЖНЕНИЕ: Назовите вещество. Составьте к нему три изомера разных видов изомерии. Назовите изомеры.

Слайд 12

1. СН3 – СН = СН -СН3

2. СН2 = СН - С

1. СН3 – СН = СН -СН3 2. СН2 = СН -
=СН2

СН3

3. СН3 – СН2 - СН2 – С ≡СН

4. СН3 – С ≡ С – С Н2– СН3

5. СН3 - СН – СН3

СН3

6. СН ≡ С - СН– СН – СН3
∣ ∣
СН3 СН3

Выберите формулы алкинов:

пентин-2

3,4-диметилпентин-1

пентин-1

-ИН

Слайд 13

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Температуры кипения и плавления алкинов, так же как и алкенов, закономерно

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Температуры кипения и плавления алкинов, так же как и алкенов,
повышаются при увеличении молекулярной массы соединений.
Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены.

Слайд 14

Ацетилен получают в промышленности двумя способами:
1. Термический крекинг метана:
1500°С
2СН4 ⎯⎯→ С2Н2

Ацетилен получают в промышленности двумя способами: 1. Термический крекинг метана: 1500°С 2СН4
+ 3Н2
2. Гидролиз карбида кальция:
CaC2 + 2H2O ⎯⎯→ C2H2 + Ca(OH)2

Получение алкинов

Слайд 15

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКИНОВ

Химические свойства ацетилена и его гомологов в основном определяются наличием

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКИНОВ Химические свойства ацетилена и его гомологов в основном определяются
в их молекулах тройной связи. Наиболее характерны для алкинов реакции присоединения.

Слайд 16

РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ

1. Галогенирование
Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на все непредельные

РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ 1. Галогенирование Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на все непредельные углеводороды
углеводороды

Слайд 17

2. Гидрогалогенирование.
3. Гидрирование.
4. Гидратация.

HgSO4
Н−C≡C−H + H2O ⎯→ [H−C=C−H] ⎯→ CH3−C−H

2. Гидрогалогенирование. 3. Гидрирование. 4. Гидратация. HgSO4 Н−C≡C−H + H2O ⎯→ [H−C=C−H]
⏐ ⏐ ⏐⏐
H OH O

Слайд 18

ОКИСЛЕНИЕ

Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с
расщеплением тройной связи и образованием

ОКИСЛЕНИЕ Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с расщеплением тройной связи
карбоновых кислот:
R−C≡C−R’ + 3[O] + H2O ⎯→ R−COOH + R’−COOH
Алкины обесцвечивают раствор KMnO4, что используется
для их качественного определения.

Слайд 19

ГОРЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА

При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое количества тепла:
HC≡CH + 2О2

ГОРЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое количества тепла: HC≡CH
⎯→ 2СО2 + Н2О + Q

Слайд 20

РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ

При взаимодействии ацетилена (или R−C≡C−H) с аммиачными
растворами оксида серебра выпадают осадки

РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ При взаимодействии ацетилена (или R−C≡C−H) с аммиачными растворами оксида серебра
нерастворимых ацетиленидов:
HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH ⎯→ AgC≡CAg ↓ + 4NH3 + 2H2O

Качественная реакция на
концевую тройную связь

Слайд 21

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ

1. Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH4Cl:
НC≡CH +

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ 1. Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH4Cl: НC≡CH
НC≡CH ⎯→ Н2C=CH−C≡CH
(винилацетилен)
2. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского):
С, 600 °С
3НC≡CH ⎯⎯→ С6H6 (бензол)
Имя файла: Алкины.pptx
Количество просмотров: 33
Количество скачиваний: 0