Содержание
- 2. СЕГОДНЯ НА УРОКЕ ВЫ УЗНАЕТЕ: Понятие о непредельных углеводородах . Характеристика тройной связи. Изомерия и номенклатура
- 3. ПОНЯТИЕ ОБ АЛКИНАХ Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а
- 4. ХАРАКТЕРИСТИКА ТРОЙНОЙ СВЯЗИ Вид гибридизации – sp Валентный угол – 180 Длина связи С = С
- 5. ГИБРИДИЗАЦИЯ sp
- 6. СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ SP -ГИБРИДНЫХ ОРБИТАЛЕЙ
- 7. СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ SP -ГИБРИДНЫХ ОРБИТАЛЕЙ
- 8. ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКИНОВ C2H2 C3H4 C4H6 C5H8 C6H10 C7H12 Этин Пропин Бутин Пентин Гексин Гептин
- 9. Поиграйте в «крестики-нолики». Выигрышный путь составляют формулы, которые могут соответствовать алкинам:
- 10. Изомерия алкинов Структурная изомерия 1. Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6): СН ≡С−СН2−СН3 СН3−С≡С−СН3 бутин-1
- 11. ВЫПОЛНИТЕ УПРАЖНЕНИЕ: Назовите вещество. Составьте к нему три изомера разных видов изомерии. Назовите изомеры.
- 12. 1. СН3 – СН = СН -СН3 2. СН2 = СН - С =СН2 ∣ СН3
- 13. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Температуры кипения и плавления алкинов, так же как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении
- 14. Ацетилен получают в промышленности двумя способами: 1. Термический крекинг метана: 1500°С 2СН4 ⎯⎯→ С2Н2 + 3Н2
- 15. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКИНОВ Химические свойства ацетилена и его гомологов в основном определяются наличием в их молекулах
- 16. РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ 1. Галогенирование Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на все непредельные углеводороды
- 17. 2. Гидрогалогенирование. 3. Гидрирование. 4. Гидратация. HgSO4 Н−C≡C−H + H2O ⎯→ [H−C=C−H] ⎯→ CH3−C−H ⏐ ⏐
- 18. ОКИСЛЕНИЕ Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с расщеплением тройной связи и образованием карбоновых кислот:
- 19. ГОРЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое количества тепла: HC≡CH + 2О2 ⎯→ 2СО2
- 20. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ При взаимодействии ацетилена (или R−C≡C−H) с аммиачными растворами оксида серебра выпадают осадки нерастворимых ацетиленидов:
- 21. РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ 1. Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH4Cl: НC≡CH + НC≡CH ⎯→ Н2C=CH−C≡CH
- 23. Скачать презентацию