Презентация на тему Химические свойства металлов

Химические свойства металлов
1. Вступают в реакцию с неметаллами
2Mg + O2 = 2MgO
2Al + 3I2 = 2AlI3

Химические свойства металлов
2. Взаимодействуют с водой
a) Щелочные и щелочночноземельные металлы 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2
Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2
б) менее активные металлы
3Fe + 4H20 = Fe3O4 + 4H2

Химические свойства металлов
3. Вступают в реакцию с кислотами
с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
1. Металл в ряду должен стоять до водорода
(исключение металлы IА и IIА групп)
2. Полученная соль должна быть растворимой
3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.

Взаимодействие с кислотами
2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Химические свойства металлов
4. Вступают в реакцию с солями
с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (исключение металлы IА и IIА групп)
2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + FeSO4 =

Взаимодействие с солями
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

Вывод:
Металлы вступают в реакцию:
1. С неметаллами
2. С водой
(с учетом условий)
3. С кислотами
(с учетом правил ряда напряжений)
4. С солями
(с учетом правил ряда напряжений)

Закрепление
Лабораторная работа
Химические свойства металлов
Взаимодействие меди с кислородом;
Взаимодействие цинка с соляной кислотой;
Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)
(используйте карточки – инструкции)