Щелочные металлы

Содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне.
R атома
УВЕ
Л
И
Ч
И
В
А
Е
Т
С
Я
Металли-ческие свойства
Восстано-вительные свойства
УСИЛИВАЮ
Т
С
Я
УСИЛИВАЮТСЯ
Na
Для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства.

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
В ПРИРОДЕ
Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей. Соединения других щелочных металлов встречаются редко.
- NaCl – поваренная (каменная) соль
- Na2SO4 ∙ 10H2O – глауберова соль
- KCl ∙ NaCl – сильвинит
- KCl ∙ MgCl2 ∙ 6H2O - карналлит

Карбона́т ка́лия (углеки́слый калий, пота́ш)
K2CO3
БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ И ПРИМЕНЕНИЕ
Применяют для изготовления жидкого мыла, хрустального или тугоплавкого стекла, крашения, выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений), для фотодела, в качестве добавки в строительный раствор для уменьшения температуры замерзания (правда, потом могут выделяться белые пятна, поэтому сейчас появляются специальные противо­мороз­ные присадки, не дающие разводов). Используется как противозамерзающая добавка в бетоне.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501.

Карбона́т на́трия
Na2CO3
Карбонат натрия используют в стекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна.
Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый)
Применение:
- в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях.
в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и
хлопчатобумажных тканей).
- в пищевой промышленности —
хлебопечении, производстве кондитерских изделий,
приготовлении напитков.

ПРОВЕРЬ СЕБЯ:
ВЫЧЕРКНИТЕ НЕВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ:
Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 1.
В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями.
При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия.
Щелочные металлы не взаимодействуют с водой.
Щелочные металлы – это металлы IА группы Периодической системы Д.И.Менделеева.
Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей.
При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома.
Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.

ПРОВЕРЬ СЕБЯ:
ВЫЧЕРКНИТЕ НЕВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ:
Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 1.
В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями.
При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия.
Щелочные металлы не взаимодействуют с водой.
Щелочные металлы – это металлы IА группы Периодической системы Д.И.Менделеева.
Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей.
При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома.
Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
§ 11
Выполнить цепочку химических превращений:
Na → Na2O2 → Na2O → Na2CO3
↓
NaOH → NaCl