Слайд 2Кислоты
Тема урока:
«Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации».
«От кислых яблок
![Кислоты Тема урока: «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации». «От](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291634/slide-1.jpg)
сразу скисну».
В. Шекспир
Слайд 3Задачи урока
Образовательная: изучить химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.
2.
![Задачи урока Образовательная: изучить химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291634/slide-2.jpg)
Развивающие (формирование и развитие образовательных компетенций):
а) учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу, умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;
б) коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос;
в) информационных: проводить материальное и знаковое моделирование, выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы.
3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.
4. Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.
Слайд 4Планируемые результаты обучения
В результате изучения данного материала учащиеся должны:
Знать:
а) определение понятий –
![Планируемые результаты обучения В результате изучения данного материала учащиеся должны: Знать: а)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291634/slide-3.jpg)
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты;
б) химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.
Уметь (владеть способами познавательной деятельности):
а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;
б) уравнения реакций ионного обмена;
в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций;
г) пользоваться таблицей растворимости.
Слайд 5Правила техники безопасности
Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!
Запрещается пробовать вещества на вкус (а);
![Правила техники безопасности Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием! Запрещается пробовать вещества на](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291634/slide-4.jpg)
брать вещества руками (б);
оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами (в);
высыпать или выливать остатки реактивов в склянки и банки, из которых
они были взяты (г); оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы (д); менять пробки и пипетки от различных банок или склянок (е). Надо работать
только над столом (ж); смыть водой, затем нейтрализующим веществом реактив,
если он попал на кожу или одежду (з); собирать остатки веществ в специально предназначенную посуду (и)
Слайд 6Цели:
проделать реакции, характерные для кислот на примере серной кислоты, соляной кислоты.
сделать
![Цели: проделать реакции, характерные для кислот на примере серной кислоты, соляной кислоты.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291634/slide-5.jpg)
вывод о химических свойствах кислот,
закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.
Слайд 7Взаимодействие кислот с индикаторами
Красный
![Взаимодействие кислот с индикаторами Красный](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291634/slide-6.jpg)
Слайд 8Взаимодействие кислот с металлами
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
![Взаимодействие кислот с металлами 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291634/slide-7.jpg)
Слайд 9Взаимодействие кислот с основаниями
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2 O
![Взаимодействие кислот с основаниями Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2 O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291634/slide-8.jpg)
Слайд 10Взаимодействие кислот с солями
Na2 CO3 + H2 SO4 = H2 O +
![Взаимодействие кислот с солями Na2 CO3 + H2 SO4 = H2 O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291634/slide-9.jpg)
CO2 + Na2 SO4