Реакции ионного обмена

Содержание

Слайд 2

«Надо учиться не для того, чтобы стать учёным, а только для

«Надо учиться не для того, чтобы стать учёным, а только для того,
того, чтобы научиться жить лучше» Лев Толстой
«Три пути ведут к знанию: путь размышления - это самый благородный; путь подражания - это путь самый лёгкий и путь опыта - это путь самый горький» Конфуций

Слайд 3

Ионные реакции

В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут

Ионные реакции В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут
протекать химические реакции
Данные реакции называются ионными реакциями
Уравнения этих реакций называются ионными уравнениями

Слайд 4

Условия протекания реакций ионного обмена

Если образуется осадок (↓)
Если выделяется газ (↑)
Если образуется

Условия протекания реакций ионного обмена Если образуется осадок (↓) Если выделяется газ
малодиссоциируемое вещество (например, вода)

Слайд 5

Алгоритм составления реакций ионного обмена

Опыт 1
Написать молекулярное уравнение
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄

Алгоритм составления реакций ионного обмена Опыт 1 Написать молекулярное уравнение 2NaOH +
+ 2H₂O

Слайд 6

Правила составления уравнений

Вещества- электролиты записываем в виде ионов на которые они распадаются

Правила составления уравнений Вещества- электролиты записываем в виде ионов на которые они
в растворе, с учетом коэффициентов и индексов.
Формулы нерастворимых, газообразных и малодиссоциирующих веществ оставляем в молекулярном виде.

Слайд 7

Правила составления уравнений

коэффициент перед формулой вещества относится к обоим ионам ;
формулы многоатомных

Правила составления уравнений коэффициент перед формулой вещества относится к обоим ионам ;
(сложных) ионов не разрывают – ОН⁻, СО₃²⁻, NО₃⁻, SО₄²⁻, РО₄³⁻, НСО₃ˉ , НРО₄²⁻ и т.п.
индекс после иона переходит в ионном уравнении в коэффициент перед ним.

Слайд 8

Правила составления уравнений

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4²- = 2Na+ +

Правила составления уравнений 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4²- = 2Na+
SO4²- + 2 H2O
Получаем полное ионное уравнение

Слайд 9

Правила составления уравнений

Определим одинаковые ионы, то есть ионы, не участвующие в реакции

Правила составления уравнений Определим одинаковые ионы, то есть ионы, не участвующие в
(они находятся в правой и левой части уравнения в одинаковом количестве). Формулы этих ионов можно вычеркнуть (или подчеркнуть):
2Na ⁺ + 2OH⁻ +2H⁺ +SO₄²⁻ = 2Na⁺ +SO₄²⁻ + 2H2O

Слайд 10

Правила составления уравнений

Перепишем только те формулы, которые остались:
2OH ⁻ + 2H ⁺

Правила составления уравнений Перепишем только те формулы, которые остались: 2OH ⁻ +
=2H₂O
OH ⁻ + H⁺ = H₂O
Получаем сокращённое ионное уравнение

Слайд 11

Вывод

Сокращённое ионное уравнение выражает сущность реакции ионного обмена

Вывод Сокращённое ионное уравнение выражает сущность реакции ионного обмена

Слайд 12

Опыт 2 Образование осадка

FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCI
Fe³⁺ +3CI⁻ +3Na⁺ +3OH⁻

Опыт 2 Образование осадка FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCI Fe³⁺ +3CI⁻
= Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺+ 3CI⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓

Слайд 13

Опыт 3 Растворение осадка

2Fe(OH)₃↓+3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O
2Fe(OH)₃↓+6H⁺+3SO₄²⁻=2Fe³⁺+3SO₄²⁻ +6H₂O
2Fe(OH)₃↓+6H⁺= 2Fe³⁺+ 6H₂O

Опыт 3 Растворение осадка 2Fe(OH)₃↓+3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O 2Fe(OH)₃↓+6H⁺+3SO₄²⁻=2Fe³⁺+3SO₄²⁻ +6H₂O 2Fe(OH)₃↓+6H⁺= 2Fe³⁺+ 6H₂O

Слайд 14

Опыт 4 Выделение газа

Na₂CO₃+2HCI = 2NaCI + CO₂↑+H₂O
2Na⁺+ CO₃²⁻+2H⁺+2CI⁻ = 2Na⁺ +2CI⁻+

Опыт 4 Выделение газа Na₂CO₃+2HCI = 2NaCI + CO₂↑+H₂O 2Na⁺+ CO₃²⁻+2H⁺+2CI⁻ =
CO₂↑+ H₂O
CO₃²⁻+ 2H ⁺ = CO₂↑+H₂O
Имя файла: Реакции-ионного-обмена.pptx
Количество просмотров: 45
Количество скачиваний: 0