Содержание
- 2. «Надо учиться не для того, чтобы стать учёным, а только для того, чтобы научиться жить лучше»
- 3. Ионные реакции В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут протекать химические реакции Данные
- 4. Условия протекания реакций ионного обмена Если образуется осадок (↓) Если выделяется газ (↑) Если образуется малодиссоциируемое
- 5. Алгоритм составления реакций ионного обмена Опыт 1 Написать молекулярное уравнение 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ +
- 6. Правила составления уравнений Вещества- электролиты записываем в виде ионов на которые они распадаются в растворе, с
- 7. Правила составления уравнений коэффициент перед формулой вещества относится к обоим ионам ; формулы многоатомных (сложных) ионов
- 8. Правила составления уравнений 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4²- = 2Na+ + SO4²- + 2
- 9. Правила составления уравнений Определим одинаковые ионы, то есть ионы, не участвующие в реакции (они находятся в
- 10. Правила составления уравнений Перепишем только те формулы, которые остались: 2OH ⁻ + 2H ⁺ =2H₂O OH
- 11. Вывод Сокращённое ионное уравнение выражает сущность реакции ионного обмена
- 12. Опыт 2 Образование осадка FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCI Fe³⁺ +3CI⁻ +3Na⁺ +3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
- 13. Опыт 3 Растворение осадка 2Fe(OH)₃↓+3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O 2Fe(OH)₃↓+6H⁺+3SO₄²⁻=2Fe³⁺+3SO₄²⁻ +6H₂O 2Fe(OH)₃↓+6H⁺= 2Fe³⁺+ 6H₂O
- 14. Опыт 4 Выделение газа Na₂CO₃+2HCI = 2NaCI + CO₂↑+H₂O 2Na⁺+ CO₃²⁻+2H⁺+2CI⁻ = 2Na⁺ +2CI⁻+ CO₂↑+ H₂O
- 16. Скачать презентацию