Сравнительная характеристика галогенов

Галогены Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппыVIIгруппы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат.
Фтор
F +9)2)7 …2s22p5
Хлор
Cl +17)2)8)7 …3s23p5
Бром
Br +35)2)8)18)7 …4s24p5
Йод
I [phone] …5s25p5
1) Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - nS2nP5.
2) С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы.
3) С увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность.

ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ
1. Электролиз растворов и расплавов галогенидов:
2NaCl + 2H2O = Cl2+ H2+ 2NaOH
2KF = 2K + F2 (единственный способ полученияя F2)
2. Окисление галогенводородов:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O – Лабораторный способ получения хлора
14HBr+K2Cr2O7=2KBr+2CrBr3+3Br2+7H2O
MnO2 + 4HHal = MnHal2 + Hal2 + 2 H2O– Лабораторный - (Для получения хлора, брома, иода)
3. Промышленный способ – окисление хлором (для брома и йода):
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
2KI + Cl2=2KCl + I2

Строение атомов галогенов
F+9 ) )
2 7
Cl+17 ) ) )
2 8 7
Br+35 ) ) ) )
2 8 18 7
l +53 ) ) ) ) )
2 8 18 18 7
Заряд ядра увеличивается
Радиус атома увеличивается
Количество валентных электронов равно 7
Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается
Способность отдавать электроны увеличивается
Неметаллические свойства ослабевают
Окислительная способность уменьшается

Качественные реакции на галогенид-ионы
Качественные реакции на хлориды, бромиды и йодиды -образование нерастворимых галогенидов серебра:
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
белый творожистый осадок
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3
желтоватый творожистый осадок
NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3
желтый творожистый осадок

Химические свойства
Рассмотрим свойства галогенов на примере хлора:
1.Взаимодействие с металлами
2K + Cl2→2KCl
Mg + Cl2→MgCl2
2.Реакции с неметаллами
H2 + Cl2 → 2HCl
3.Взаимодействие со щелочами на холоду
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
4.Взаимодействие со щелочами при нагревании
6NaOH + 3Cl2 → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
5.Вытеснение менее активных галогенов из галогенидов
2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
6. С водой
H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO (хлорная вода)