Металлом называется светлое тело, которое ковать можно

Дать характеристику элементам IA группы по их положению в периодической системе химических элементов.
На основе строения их атомов рассмотреть физические и химические свойства щелочных металлов.
Указать области применения щелочных металлов
Цели урока

Щелочные металлы

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
7
23
39
85
133
[223]
2s1
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
))
)))
))))
)))))
))))))
)))))))
усиливаются
усиливаются
Элемент
Аr
Валентные
электроны
Число энергетических уровней
Металлические свойства
Восстановительные свойства
увеличивается
R
атома

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ
каменная
Глауберова
сильвинит
карналлит
NaCl –поваренная (каменная) соль
Na2SO4 ∙ 10H2O – глауберова соль
KCl ∙ NaCl – сильвинит
KCl ∙ MgCl2· 6H2O – карналлит
ПОЛУЧЕНИЕ
ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВА СОЛИ
NaCl → Na+ + Cl-
2NaCl → 2Na + Cl2

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
Вещества серебристо-белого цвета
Электропроводны и теплопроводны
Легкоплавкие. пластичные
t пл = 98
t пл = 181
t пл = 64
t пл = 28
t пл = 39

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Почему щелочные металлы не используют для реакции с растворами кислот и солей?
Li
K
Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки
Na
РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au
4
2
6
2
2
2
2
2
2
Li + O2 → Li2O
Na + O2 → Na2O2
2
Li + N2 → Li3N
Li + H2 → LiH
Li + H2O → LiOH + H2
Na + Na2O2 → Na2O
2
2
Li + Cl2 → LiCl
2
2

БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ И ПРИМЕНЕНИЕ
СОЕДИНЕНИЙ КАЛИЯ И НАТРИЯ
ответ
ответ
ответ
NaCl
Кристалли-ческая сода
Na2CO3*10H2O
Питьевая сода
NaHCO3
поташ
K2CO3
Калийная селитра
KNO3
Глауберова соль
Na2SO4*10H2O

Проверь себя:
☺ Вычеркните неверное суждение о щелочных металлах:
1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне щелочных металлов равно 1.
2. В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями.
3. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия
4. Щелочные металлы – это металлы IA группы Периодической системы химических элементов.
5. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей.
6. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой.
7. Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.
8. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома

§ 11
2. Выполнить цепочку химических превращений:
Na →Na2O2→Na2O→Na2CO3
NaOH → NaCl
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

СПАСИБО ЗА УРОК!!!