Металлом называется светлое тело, которое ковать можно

Содержание

Слайд 2

Дать характеристику элементам IA группы по их положению в периодической системе химических

Дать характеристику элементам IA группы по их положению в периодической системе химических
элементов.
На основе строения их атомов рассмотреть физические и химические свойства щелочных металлов.
Указать области применения щелочных металлов

Цели урока

Слайд 3

Щелочные металлы

Щелочные металлы

Слайд 5

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

7

23

39

85

133

[223]

2s1

3s1

4s1

5s1

6s1

7s1

))

)))

))))

)))))

))))))

)))))))

усиливаются

усиливаются

Элемент

Аr

Валентные
электроны

Число энергетических

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ Li Na K Rb Cs
уровней

Металлические свойства

Восстановительные свойства

увеличивается

R
атома

Слайд 6

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ

каменная

Глауберова

сильвинит

карналлит

NaCl –поваренная (каменная) соль

Na2SO4 ∙ 10H2O

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ каменная Глауберова сильвинит карналлит NaCl –поваренная (каменная) соль
– глауберова соль

KCl ∙ NaCl – сильвинит

KCl ∙ MgCl2· 6H2O – карналлит

ПОЛУЧЕНИЕ

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВА СОЛИ

NaCl → Na+ + Cl-

2NaCl → 2Na + Cl2

Слайд 7

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА

Вещества серебристо-белого цвета
Электропроводны и теплопроводны
Легкоплавкие. пластичные

t

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА Вещества серебристо-белого цвета Электропроводны и
пл = 98

t пл = 181

t пл = 64

t пл = 28

t пл = 39

Слайд 8

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

Почему щелочные металлы не используют для реакции с растворами

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Почему щелочные металлы не используют для реакции с
кислот и солей?

Li

K

Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки

Na

РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au

4

2

6

2

2

2

2

2

2

Li + O2 → Li2O

Na + O2 → Na2O2

2

Li + N2 → Li3N

Li + H2 → LiH

Li + H2O → LiOH + H2

Na + Na2O2 → Na2O

2

2

Li + Cl2 → LiCl

2

2

Слайд 9

БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ И ПРИМЕНЕНИЕ
СОЕДИНЕНИЙ КАЛИЯ И НАТРИЯ

ответ

ответ

ответ

NaCl

Кристалли-ческая сода

Na2CO3*10H2O

Питьевая сода

NaHCO3

поташ

K2CO3

Калийная селитра

KNO3

Глауберова соль

Na2SO4*10H2O

БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ И ПРИМЕНЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ КАЛИЯ И НАТРИЯ ответ ответ ответ NaCl

Слайд 10

Проверь себя:
☺ Вычеркните неверное суждение о щелочных металлах:
1. Число электронов на

Проверь себя: ☺ Вычеркните неверное суждение о щелочных металлах: 1. Число электронов
внешнем энергетическом уровне щелочных металлов равно 1.
2. В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями.
3. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия
4. Щелочные металлы – это металлы IA группы Периодической системы химических элементов.
5. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей.
6. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой.
7. Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.
8. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома

Слайд 11

§ 11
2. Выполнить цепочку химических превращений:
Na →Na2O2→Na2O→Na2CO3
NaOH → NaCl

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§ 11 2. Выполнить цепочку химических превращений: Na →Na2O2→Na2O→Na2CO3 NaOH → NaCl ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Слайд 12

СПАСИБО ЗА УРОК!!!

СПАСИБО ЗА УРОК!!!
Имя файла: Металлом-называется-светлое-тело,-которое-ковать-можно.pptx
Количество просмотров: 50
Количество скачиваний: 0