Реакции средних солей

Содержание

Слайд 2

Соли
(по составу)

средние

кислые

основные

двойные

комплексные

Соли (по составу) средние кислые основные двойные комплексные

Слайд 3

Реакции средних солей

1. Взаимодействие соли и кислоты.

2. Взаимодействие соли и щёлочи.

3.

Реакции средних солей 1. Взаимодействие соли и кислоты. 2. Взаимодействие соли и
Взаимодействие двух солей между собой.

4. Взаимодействие соли и металла.

Слайд 4

Реакция взаимодействия соли и кислоты

соль + кислота → другая соль + другая

Реакция взаимодействия соли и кислоты соль + кислота → другая соль +
кислота

Реакция протекает до конца только в случае образования нерастворимого в воде осадка или газа.

Слайд 5

Реакция взаимодействия соли и кислоты

BaCO3

HNO3

BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑ +

Реакция взаимодействия соли и кислоты BaCO3 HNO3 BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2
H2O

CO2

Ba(NO3)2
+
H2O

Слайд 6

Взаимодействие соли и щёлочи

соль + основание → другая соль + другое основание

Реакция

Взаимодействие соли и щёлочи соль + основание → другая соль + другое
протекает до конца, только если образуется нерастворимый в воде осадок или газ. Относится к реакциям обмена.

Слайд 7

(NH4)2SO4

NaOH

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑

NH3

Взаимодействие соли

(NH4)2SO4 NaOH (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑ NH3
и щёлочи

Na2SO4
+
H2O

Слайд 8

соль1 + соль2 → другая соль1 + другая соль2

Взаимодействие двух солей между

соль1 + соль2 → другая соль1 + другая соль2 Взаимодействие двух солей
собой

Реакция протекает только между растворами солей и сопровождается выпадением осадка.

Слайд 9

Взаимодействие двух солей между собой

Zn(NO3)2

Na2S

ZnS↓

NaNO3

Zn(NO3)2 + Na2S = ZnS↓ +

Взаимодействие двух солей между собой Zn(NO3)2 Na2S ZnS↓ NaNO3 Zn(NO3)2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaNO3
2NaNO3

Слайд 10

соль + металл → другая соль + другой металл

Взаимодействие соли и металла

Реакция

соль + металл → другая соль + другой металл Взаимодействие соли и
протекает только при соблюдении определённых условий.

Слайд 11

Бекетов
Николай Николаевич

1865 год – изучение реакционной способности одних металлов вытеснять
из солей другие

Бекетов Николай Николаевич 1865 год – изучение реакционной способности одних металлов вытеснять из солей другие металлы
металлы

Слайд 12

Вытеснительный ряд металлов

Mg → Al → Zn → Cr → Fe →

Вытеснительный ряд металлов Mg → Al → Zn → Cr → Fe
Co → Sn → Pb → H2 → Cu → Hg → Ag → Au

менее реакционные

более реакционные

Слайд 13

Правила протекания реакций

С растворами кислот взаимодействуют металлы, которые расположены левее водорода в

Правила протекания реакций С растворами кислот взаимодействуют металлы, которые расположены левее водорода
соответствии с электрохимическим рядом напряжений металлов.
1

Электрохимический ряд напряжений металлов
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

Слайд 14

Правила протекания реакций

Каждый металл вытесняет из раствора солей другие металлы, расположенные правее

Правила протекания реакций Каждый металл вытесняет из раствора солей другие металлы, расположенные
его в электрохимическом ряду напряжений металлов.
2

Электрохимический ряд напряжений металлов
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

Имя файла: Реакции-средних-солей.pptx
Количество просмотров: 34
Количество скачиваний: 0