Реакции средних солей

Соли
(по составу)
средние
кислые
основные
двойные
комплексные

Реакции средних солей
1. Взаимодействие соли и кислоты.
2. Взаимодействие соли и щёлочи.
3. Взаимодействие двух солей между собой.
4. Взаимодействие соли и металла.

Реакция взаимодействия соли и кислоты
соль + кислота → другая соль + другая кислота
Реакция протекает до конца только в случае образования нерастворимого в воде осадка или газа.

Реакция взаимодействия соли и кислоты
BaCO3
HNO3
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O
CO2
Ba(NO3)2
+
H2O

Взаимодействие соли и щёлочи
соль + основание → другая соль + другое основание
Реакция протекает до конца, только если образуется нерастворимый в воде осадок или газ. Относится к реакциям обмена.

(NH4)2SO4
NaOH
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑
NH3
Взаимодействие соли и щёлочи
Na2SO4
+
H2O

соль1 + соль2 → другая соль1 + другая соль2
Взаимодействие двух солей между собой
Реакция протекает только между растворами солей и сопровождается выпадением осадка.

Взаимодействие двух солей между собой
Zn(NO3)2
Na2S
ZnS↓
NaNO3
Zn(NO3)2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaNO3

соль + металл → другая соль + другой металл
Взаимодействие соли и металла
Реакция протекает только при соблюдении определённых условий.

Бекетов
Николай Николаевич
1865 год – изучение реакционной способности одних металлов вытеснять
из солей другие металлы

Вытеснительный ряд металлов
Mg → Al → Zn → Cr → Fe → Co → Sn → Pb → H2 → Cu → Hg → Ag → Au
менее реакционные
более реакционные

Правила протекания реакций
С растворами кислот взаимодействуют металлы, которые расположены левее водорода в соответствии с электрохимическим рядом напряжений металлов.
1
Электрохимический ряд напряжений металлов
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

Правила протекания реакций
Каждый металл вытесняет из раствора солей другие металлы, расположенные правее его в электрохимическом ряду напряжений металлов.
2
Электрохимический ряд напряжений металлов
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.