Скорость химической реакции и химическое равновесие. Задание 20 в ЕГЭ

Скорость хим.реакции – это изменение концентрации реагентов или продуктов за единицу времени
Факторы, влияющие на скорость реакции:
1. Природа веществ
2. Температура
3. Катализатор
4. Концентрация(для газов и жидкостей)
5. Давление(для газов)
6. Степень измельчения=площадь поверхности(для твердых веществ)

Природа веществ
Чем более химически активными являются реагенты, тем выше будет скорость реакции
Например, наиболее быстро реакция водорода с галогенами пойдет со фтором, как с наиболее активным из них
V(H2+F2)>V(H2+Br2)

Температура
Повышение температуры увеличивает скорость реакции
Понижение температуры уменьшает скорость реакции

Катализатор
Принимает участие в реакции, но сам не расходуется.
Увеличивает скорость реакции(при условии, что для данной реакции катализатор известен)
Только для каталитических реакций

Концентрация
Влияет на скорость реакций с участием газов или жидкостей
Повышение концентрации увеличивает скорость реакции
Понижение концентрации уменьшает скорость реакции

Давление
Влияет на скорость реакций с участием газов
Газы должны быть реагентами(что в продуктах – неважно)
Повышение давления увеличивает скорость реакции
Понижение давления уменьшает скорость реакции
Давление для газов – это аналог концентрации

Объем реакционной системы
Увеличение объема=уменьшение давления
Уменьшение объема = увеличение давления
Добавление инертного газа – эффект как при уменьшении давления

Степень измельчения
(Площадь поверхности)
Для реакций с участием твердых веществ
Реакция идет на поверхности твердого вещества
Повышение степени измельчения реагентов увеличивает площадь поверхности вещества и увеличивает скорость реакции
Добавление дополнительных кусков, гранул не изменяет скорость реакции
Основные и
амфотерные оксиды
твердые

Дополнения
Перемешивание увеличивает скорость гетерогенных реакций
Гомогенная реакция всегда идет быстрее, чем гетерогенная
При комнатной температуре быстрее всего идут гомогенные реакции обмена в растворах
Ингибиторы замедляют скорость реакции

Практика А-2 Б-3

Практика В-3 Г-4

Ответ: 15
Из предложенного перечня выберите схемы двух реакций, которые протекают при комнатной температуре с наибольшей скоростью:
1. Na2CO3 (р-р) + Ba(OH)2 (р-р) →
2. Fe (тв.) + O2 (г.) →
3. CuCl2 (р-р) + Fe (тв.) →
4. H2 (г.) + N2 (г.) →
5. H2S (р-р) + Cu(NO3)2 (р-р) →

Ответ: 23
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции конверсии метана.
1. Добавление ингибитора
2. Увеличение температуры
3. Повышение давления
4. Увеличение объема реакционного сосуда
5. Понижение концентрации метана

Ответ: 24
Из предложенного перечня выберите два воздействия, которые увеличат скорость гидрирования пропена:
1. Увеличение объема сосуда
2. Добавление никеля
3. Добавление пропана
4. Повышение температуры
5. Понижение давления

Ответ: 24
Из предложенного набора факторов выберите два фактора, каждый из которых влияет как на скорость реакций, протекающих в растворе, так и на скорость реакций, протекающих между газообразными веществами.
1. Увеличение концентрации продуктов реакции
2. Повышение температуры
3. Понижение давления
4. Понижение концентрации реагентов
5. Увеличение объема сосуда

Ответ: 25
Из предложенного перечня реакций выберите две реакции, скорость которых зависит как от концентрации кислоты, так и от площади поверхности соприкосновения реагентов:
1. SO3 (г) + H2O (ж) = H2SO4 (р-р)
2. CaCO3 (тв) + 2HNO3 (р-р) = Ca(NO3)2 (р-р) + H2O (ж) + CO2 (г)
3. AgNO3 (р-р) + HCl (р-р) = AgCl (тв) + HNO3 (р-р)
4. NO2 (г) + O2 (г) + H2O (ж) = HNO3 (р-р)
5. Zn (тв) + 2HCl (р-р) = ZnCl2 (р-р) + H2

Ответ: 43
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые влияют на скорость реакции, протекающей по схеме:
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
1. Увеличение объема кислоты
2. Увеличение массы цинка
3. Разбавление реакционной смеси водой
4. Измельчение цинка
5. Повышение давления

Ответ: 31
Из предложенного перечня воздействий выберите два воздействия, которые приведут к увеличению скорости экзотермической реакции между кислородом и оксидом серы (IV):
1. Повышение концентрации кислорода
2. Понижение температуры
3. Повышение давления
4. Повышение концентрации оксида серы (VI)
5. Добавление ингибитора

Ответ: 23
Выберите два фактора, от которых не зависит скорость растворения меди в азотной кислоте
1. Температура
2. Масса взятой меди
3. Давление
4. Степень измельчения меди
5. Концентрация кислоты

Ответ: 34
Из предложенного перечня выберите два воздействия, которые увеличивают скорость реакции обжига пирита:
1. добавление пирита
2. замена кислорода на воздух
3. измельчение пирита
4. использование «кипящего слоя»
5. увеличение объема реактора

Ответ: 42
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые уменьшают скорость реакции
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Понижение концентрации хлорида кальция
Разбавление реакционной смеси
Увеличение размера реакционного сосуда
Понижение концентрации соляной кислоты
Повышение температуры

Задание 24 ЕГЭ
Необратимые реакции – это реакции, в ходе которых хотя бы одно из исходных веществ расходуется полностью.
Обратимые реакции – это реакции, протекающие одновременно в двух взаимно противоположных направлениях

Химическое равновесие
В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакции равны между собой и не равны нулю. Концентрации продуктов и реагентов остаются неизменными во времени
Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, ослабляющую данное воздействие.

Факторы, влияющие на смещение равновесия
1. Концентрация
2. Давление
3. Температура

Концентрация
При увеличении концентрации реагентов равновесие смещается в сторону продуктов
При увеличении концентрации продуктов равновесие смещается в сторону реагентов

Концентрация
При уменьшении концентрации реагентов равновесие смещается в сторону реагентов
При уменьшении концентрации продуктов равновесие смещается в сторону продуктов
Действует только для газов и жидкостей. Влияет и на продукты, и на реагенты

Давление(только для реакций с участием газов)
Считаем количество молекул газа слева и справа
При повышении давления равновесие сместится в сторону меньшего количества молекул
При понижении давления – в сторону большего количества молекул
Если молекул газа одинаковое количество – равновесие не смещается

Температура
Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В сторону –Q
Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции. В сторону +Q
(Экзотермическая реакция идет с выделением темплоты, эндотермическая – с поглощением)
Если прямая реакция экзотермическая, то обратная реакция - эндотермическая

Катализатор
Катализатор не влияет на смещение равновесия
Ускоряет и прямую, и обратную реакции одновременно

Добавление твердых веществ не влияет на равновесие
Изменение площади пов-ти тв в-в
Растворимость!

Вопрос о равновесии: смотрим и на реагенты, и на продукты, и на их агрегатное состояние
Вопрос о скорости: смотрим только на реагенты и их агрегатное состояние

Практика

Практика

Практика

Практика

Практика

Практика

Практика

Молярная концентрация с = n : V
2) По условию объем реактора не меняется
3) Тогда молярная концентрация меняется из-за того, что изменяются количества веществ
4) Можем проводить расчеты по уравнению реакции, взяв концентрацию вместо количества вещества. Реагентов становится меньше, потому в строке изменений они идут со знаком «−». А продукты, которые образуются в ходе реакции, идут со знаком «+».

Практика -36