Содержание

Слайд 2

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки
греки и римляне нашли ей разнообразное практическое применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись, в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии.
В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII—XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия.
Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый».

ОТКРЫТИЕ СЕРЫ

Слайд 3

В живой природе:
Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов.

СЕРА В

В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов.
ПРИРОДЕ

Сера – относится к числу распространенных элементов: земная кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%. Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги.

Слайд 4

СЕРА


nº=16
p+=16
ē=16
Z=+16

Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства); 0;
+2, +4,

СЕРА nº=16 p+=16 ē=16 Z=+16 Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства); 0;
+6 (восстановительные свойства).

Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый).
Сера – неметалл

1s22s22p63s23p4

Слайд 5

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ

Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха

Не растворяется в

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха Не
воде. Хорошо растворяется в сероуглероде

Плохо проводит тепло и
электричество.
Она типичный
диэлектрик (изолятор)

Слайд 6

Аллотропные модификации

кристаллическая

пластическая

ромбическая

моноклинная

Аллотропные модификации кристаллическая пластическая ромбическая моноклинная

Слайд 7

Кристаллическая, пластическая и моноклинная сера

Кристаллическая, пластическая и моноклинная сера

Слайд 8

Ромбическая сера

Ромбическая
(α-сера) – S8, желтого цвета,
t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация

Ромбическая сера Ромбическая (α-сера) – S8, желтого цвета, t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация

Слайд 9

Моноклинная сера

Моноклинная
(β –сера)- S8, темно-желтые иглы,
t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре

Моноклинная сера Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C; устойчивая
более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Слайд 10

Пластическая сера

Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
Она неустойчива и через некоторое время

Пластическая сера Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через
становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е
превращается в ромбическую серу

Слайд 12

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ

Сера ромбическая

Сера пластическая

Сера моноклинная

Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС;

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый;
ρ = 2,07г/см3

Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3

Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3

При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую

Слайд 13

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ

S

Реагирует с металлами
(искл. золото, платина и рутений):
2Na + S

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ S Реагирует с металлами (искл. золото, платина и рутений):
= Na2S;
2Al + 3S = Al2S3;
Нg + S = HgS (демеркуризация)

Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ):
H2 + S = H2S;
O2 + S = SO2

Реагирует со сложными веществами:
3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2;
S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O;
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Слайд 14

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРЫ

Неполное окисление сероводорода:
2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (недостаток

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРЫ Неполное окисление сероводорода: 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
O2).
2. Реакция Валенродера:
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O

Слайд 15

Нахождение серы в природе

Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре.

Нахождение серы в природе Сера является на 16-м месте по распространённости в
Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

Слайд 16

Сера в природе

Самородная

Сульфидная:

Сероводород
H2S

Цинковая
обманка
ZnS

Киноварь HgS

Свинцовый блеск PbS

Пирит FeS2

Cульфатная:

Глауберова соль(мирабилит)
Na2SO4·10H2O

Гипс
CaSO4·2H2O

Сера в природе Самородная Сульфидная: Сероводород H2S Цинковая обманка ZnS Киноварь HgS

Слайд 17

Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит

Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит

Слайд 18

Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)

Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)

Слайд 19

Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов,

Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов,
шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

Сера в природе

Слайд 20

Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца
Имя файла: Сера.pptx
Количество просмотров: 40
Количество скачиваний: 0