Скорость химических реакций. Химическое равновесие

План:
Понятие о химическом равновесии.
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Смещение химического равновесия (Пример).

Химическое равновесие
Когда скорость прямой реакции, равна скорости обратной реакции наступает химическое равновесие.
υпрям.р-ии= υобрат.р-ии

Анри Луи Ле Шателье (1850–1936)
Принцип
Ле Шателье (принцип смещения химического равновесия или принцип противоложностей).
Был высказана в общем виде в 1884 году французским ученым Ле Шателье

ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ
Если на систему, находящуюся в равновесии оказывается воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

Факторы,
влияющие на смещение химического равновесия

При повышении концентрации продуктов реакции или исходных веществ ( С ↑ ), равновесие смещается в сторону их расходования.
При понижении концентрации продуктов реакции или исходных веществ ( С↓), равновесие смещается в сторону их образования.

Влияние изменения температуры
1. При повышении температуры (Т ↑ ) равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (- Q ).
2NH3 → N2 + 3H2 - Q
2. При понижении температуры (Т ↓ ) равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (+ Q).
N2 + 3H2 → 2NH3 + Q

При повышении давления (Р ↑), равновесие смещается в сторону меньшего объема.
N2 (газ) + 3H2 (газ) 2NH3 (газ)
1объем 3 объема 2 объема
4 объема 2 объема
При понижении давления (Р ↓), равновесие смещается в сторону большего объема.
N2 (газ) + 3H2 (газ) 2NH3 (газ)
1объем 3 объема 2 объема
4 объема 2 объема

ВЛИЯНИЕ КАТАЛИЗАТОРОВ НА РАВНОВЕСИЕ
КАТАЛИЗАТОРЫ В РАВНОЙ СТЕПЕНИ УСКОРЯЮТ И ПРЯМУЮ И ОБРАТНУЮ , ИЗМЕНЯЯ ЭНЕРГИЮ АКТИВАЦИИ И ТОЙ И ДРУГОЙ НА ОДНУ И ТУЖЕ ВЕЛИЧИНУ.