Соединения галогенов

Галогеноводородные кислоты

Получение хлороводорода
В промышленности:
H2 + Cl2 = 2HCl
В лаборатории:
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

Соляная кислота — это бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. Соляная кислота тяжелее воды.

Химические свойства соляной кислоты
Взаимодействие с металлами:
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2↑
Взаимодействие с основными оксидами:
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
Взаимодействие с основаниями:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Взаимодействие с солями:
2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑

Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и йодиды. Большинство таких солей хорошо растворимы
в воде.

Для качественного определения хлорид-, бромид- и йодид-ионов используют такой реагент как AgNO3, с которым данные ионы образуют нерастворимые вещества

При взаимодействии хлоридов (и самой соляной кислоты)
с нитратом серебра образуется белый творожистый осадок хлорида серебра.
Ag+ + Cl- = AgCl↓
При взаимодействии бромоводородной кислоты и её солями и йодоводородной кислоты и её солями с нитратом серебра также образуются осадки, но только жёлтого цвета, которые различаются оттенками.
Ag+ + Br- = AgBr↓

Для определения ионов фтора чаще всего используют растворимые соли кальция, в результате реакции образуется нерастворимое вещество фторид кальция:
Ca2+ + 2F- = CaF2↓
Взаимодействие фтороводородной кислоты с оксидом кремния:
SiO2+4HF = SiF4↑ + 2H2O

Ввиду большой реакционной способности галогенов в природе они встречаются исключительно
в виде соединений.