Соединения галогенов

Содержание

Слайд 2

Галогеноводородные кислоты

Галогеноводородные кислоты

Слайд 4

Получение хлороводорода

В промышленности:

H2 + Cl2 = 2HCl

В лаборатории:

NaCl + H2SO4 = NaHSO4

Получение хлороводорода В промышленности: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl
+ HCl

Слайд 5

Соляная кислота — это бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. Соляная кислота

Соляная кислота — это бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. Соляная кислота тяжелее воды.
тяжелее воды.

Слайд 6

Химические свойства соляной кислоты

Взаимодействие с металлами:

6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2↑

Взаимодействие

Химические свойства соляной кислоты Взаимодействие с металлами: 6HCl + 2Al = 2AlCl3
с основными оксидами:

2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

Взаимодействие с основаниями:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Взаимодействие с солями:

2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑

Слайд 8

Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и йодиды. Большинство таких солей

Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и йодиды. Большинство таких солей хорошо растворимы в воде.
хорошо растворимы
в воде.

Слайд 9

Для качественного определения хлорид-, бромид- и йодид-ионов используют такой реагент как AgNO3,

Для качественного определения хлорид-, бромид- и йодид-ионов используют такой реагент как AgNO3,
с которым данные ионы образуют нерастворимые вещества

Слайд 10

При взаимодействии хлоридов (и самой соляной кислоты)
с нитратом серебра образуется белый

При взаимодействии хлоридов (и самой соляной кислоты) с нитратом серебра образуется белый
творожистый осадок хлорида серебра.

Ag+ + Cl- = AgCl↓

При взаимодействии бромоводородной кислоты и её солями и йодоводородной кислоты и её солями с нитратом серебра также образуются осадки, но только жёлтого цвета, которые различаются оттенками.

Ag+ + Br- = AgBr↓

Слайд 11

Для определения ионов фтора чаще всего используют растворимые соли кальция, в результате

Для определения ионов фтора чаще всего используют растворимые соли кальция, в результате
реакции образуется нерастворимое вещество фторид кальция:

Ca2+ + 2F- = CaF2↓

Взаимодействие фтороводородной кислоты с оксидом кремния:

SiO2+4HF = SiF4↑ + 2H2O

Слайд 12

Ввиду большой реакционной способности галогенов в природе они встречаются исключительно
в виде

Ввиду большой реакционной способности галогенов в природе они встречаются исключительно в виде соединений.
соединений.
Имя файла: Соединения-галогенов.pptx
Количество просмотров: 54
Количество скачиваний: 0