Неидеальные растворы

Бензол - ацетон
Примеры систем с положительными отклонениями

Диэтиловый эфир - этанол

Хлороформ – этиловый эфир
Примеры систем с отрицательными отклонениями

Парциальные давления компонентов
над жидким раствором ацетон - хлороформ

Активности компонентов раствора
Стандартизация активности

Стандартизация по закону Рауля

Стандартизация по закону Генри

Растворимость газов в жидкостях
х = kp2

Равновесие жидкость – пар в бинарных системах
α =
/
первый закон Коновалова

Диэтиловый эфир – этанол

k - фигуративная точка
системы
a – b, c – d – фигуративные точки сосуществующих фаз
ab, cd – ноды
Правило рычага (правило химических моментов)
n - общее количество компонентов А и В
(или m - общая масса) в системе
nI + nII = n (mI + mII = m)
х0 (ω0) - мольная (массовая) доля В в исходной системе

х1nI + х2nІІ = х1nI + х2(n – nІ) = xon
ω1mI + ω2mІІ = ω1mI + ω2(m – mІ) = ωom.

Разделение компонентов раствора
Фракционная перегонка

Ректификация
Упрощенная схема колпачковой
ректификационной колонны:
1 – корпус; 2 – переливное устройство;
3 – колпачок (для простоты показан один,
на практике их несколько десятков на тарелку); 4 – основание тарелки.

Азеотропные растворы
Пиридин - вода
Метилаль - сероуглерод

Второй закон Коновалова
(1 – х) d lnp1 = – х d lnp2
р2 = yР ;
р1 = (1 – у)Р
dР = dp1 + dp2

(dP/dx)ex = 0,
xex = yex
dP/dx > 0;
dp2/dx > 0;
y > x
I закон:

Метилаль - сероуглерод
Хлороформ – ацетон

Ограниченная взаимная растворимость жидкостей

Зависимость энергии Гиббса от состава при образовании бинарного раствора

Вода - фенол

Вода - триэтиламин

Давление пара над расслаивающимися растворами