4505ab8713f54e72bb388461c5e134ac (1)

Алгоритм написания ионных уравнений
Составляем молекулярное уравнение реакции.
Все частицы, диссоциирующие в растворе в ощутимой степени, записываем в виде ионов; вещества, не склонные к диссоциации, оставляем "в виде молекул".
Убираем из двух частей уравнения т. н. ионы-наблюдатели, т. е. частицы, которые не участвуют в процессе.
Проверяем коэффициенты и получаем окончательный ответ - краткое ионное уравнение.

В виде ионов записывают:
растворимые соли (только соли хорошо растворимые в воде);
щелочи (щелочами называют растворимые в воде основания, но не NH4OH);
сильные кислоты (H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3, H2SeO4, ...).

В виде молекул записывают:
все нерастворимые соли;
все слабые основания (включая нерастворимые гидроксиды, NH4OH и сходные с ним вещества);
все слабые кислоты (H2СO3, HNO2, H2S, H2SiO3, HCN, HClO, практически все органические кислоты ...);
все слабые электролиты (включая воду!!!);
оксиды (всех типов);
все газообразные соединения (в частности, H2, CO2, SO2, H2S, CO);
простые вещества (металлы и неметаллы);
практически все органические соединения (исключение - растворимые в воде соли органических кислот).

Записать молекулярное, полное и краткое ионные уравнения:
K2O + H2SO4 =
P2O5 + KOH =
3) H2SO4 + Fe2O3 =
4) HBr + Са(OH)2 =
6) HCl + CaCO3 =
7) H2SO4 (разб.) + Fe =
8) BaCO3 + HCl =

ПОВТОРИТЬ!

Основные оксиды
Основный оксид + вода = щелочь
(в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
CaO + H2O = Ca(OH)2
Na2O + H2O = 2NaOH
2. Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3. Основный оксид + кислотный оксид = соль
MgO + CO2 = MgCO3
Na2O + N2O5 = 2NaNO3

Кислотные оксиды
1.Кислотный оксид + вода = кислота (исключение - SiO2)
SO3 + H2O = H2SO4
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
2.Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
3.Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO2 + BaO = BaCO3
SiO2 + K2O = K2SiO3

Щелочи
Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
Ba(OH)2 + N2O5 = Ba(NO3)2 + H2O
2NaOH + CO2 = Na2СO3 + H2O
2. Щелочь + кислота = соль + вода
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
Bа(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
3. Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль
Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + Ca(NO3)2
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl

Кислоты
Кислота + основный оксид = соль + вода
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2. Кислота + основание = соль + вода
H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O
3. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
H2S + K2SiO3 = K2S + H2SiO3
4. Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.

Амфотерные оксиды
Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4])
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Правильнее: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4])
Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
ZnO + CO2 = ZnCO3
Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)
ZnO + Na2O = Na2ZnO2
Al2O3 + K2O = 2KAlO2
Cr2O3 + CaO = Ca(CrO2)2
Соли
Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3
Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO3
СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2
2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 3BaCl2 + 2Fe(OH)3
Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений
левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.

Задача.
Однажды Юх проводил эксперименты по измерению электропроводности растворов разных солей. На его лабораторном столе стояли химические стаканы с растворами KCl, BaCl2, K2CO3, Na2SO4 и AgNO3. На каждом стакане была аккуратно приклеена этикетка. В лаборатории жил попугай, клетка которого запиралась не очень хорошо. Когда Юх, поглощенный экспериментом, оглянулся на подозрительный шорох, он с ужасом обнаружил, что попугай, грубо нарушая правила техники безопасности, пытается пить из стакана с раствором BaCl2. Зная, что все растворимые соли бария чрезвычайно ядовиты, Юх быстро схватил со стола стакан с другой этикеткой и насильно влил раствор в клюв попугаю. Попугай был спасен. Стакан с каким раствором был использован для спасения попугая?