Соли: классификация, получение, номенклатура

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.
y x
Общая формула: MexAy,
где Ме – это металл;
А – кислотный остаток

Классификация солей
Название для средней соли -
название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

Получение солей
1. Из металлов:
металл + неметалл = соль
Приведите пример
металл (до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2­
Приведите пример
Металл1 + соль1 = металл2 + соль2
Примечание: (металл2 стоит в ряду активности правее)
Приведите пример

2.Из оксидов:
кислотный оксид + щелочь = соль + вода
Приведите пример
основный оксид + кислота = соль + вода
Приведите пример
основный оксид + кислотный оксид = соль
Приведите пример

3. Реакция нейтрализации:
кислота + основание = соль + вода
Приведите пример
4. Из солей:
соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓
соль1 + щелочь = нерастворимое основание + соль 2
соль1 + кислота1 = кислота2 + соль2
Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Дайте названия следующим солям:
NaCl
KNO3
FeCl3
Li2SO4
KHSO4
BaOHCl
CaSO3
Al2S3
NaH2PO4
CuCl2

№2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.
№3. Как двумя способами из оксида кальция можно получить:
а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция.
Составьте уравнения реакций.

Химические свойства солей

Химические свойства солей
1) Разложение при нагревании. При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:
СаСO3 → СаO + СО2­.
соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:
2AgCl→Ag + Cl2­.
Исключение: соли щелочных металлов
2KClO3 = 2 KCl + 3 O2
2КNO3 →2КNO2 + O2

2) Взаимодействие с кислотами: реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.
2HCl + Na2CO3 →
СaCl2 + H2SO4→

3) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, если при этом образуется нерастворимое основание.
CuSO4 + NaOH→
4) Взаимодействие друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.
AgNO3 + NaCl →