Дисперсные системы

Аэрозоли

Эмульсии
Молоко
Водоэмульсионные краски

Суспензии
«Известковое молоко»
Ил в морской или речной воде

Планктон в морской воде

Растворы
– это гомогенные (однофазные) системы переменного состава, состоящие из двух или более веществ (компонентов).
В зависимости от размеров частиц растворы делятся на истинные и коллоидные.

Раствор медного купороса
В истинных растворах (часто называемых просто растворами) растворенное вещество диспергировано до атомного или молекулярного уровня, частицы растворенного вещества не видимы ни визуально, ни под микроскопом, свободно передвигаются в среде растворителя.
Истинные растворы – термодинамически устойчивые системы, неограниченно стабильные во времени.

Истинные растворы
Раствор хлорида железа (III)
Раствор соли никеля (II)

Коллоидные растворы
Конус Тиндаля

ЗОЛЬ
Хлорид железа (III)

ГЕЛИ

ПРИРОДНЫЕ ГЕЛИ
Хрящи
Сухожилия
Тело медузы

Концентрация растворов
Массовая доля растворенного вещества W(B) выражается в долях единицы или в процентах:
где m(B) и m(A) – масса растворенного вещества B и масса растворителя A.

В 100 г воды растворили 20 г пентагидрата сульфата меди (II). Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Молярная концентрация вещества B в растворе C(B) – содержание количества растворенного вещества B в единице объема раствора, моль/м3, или чаще моль/литр:

В воде растворили 11,2 г гидроксида калия, объем раствора довели до 257 мл. Определите молярную концентрацию раствора

Моляльность растворенного вещества Cm(B) определяется количеством вещества n(B) в 1 кг (1000 г) растворителя, размерность моль/кг.

Молярная концентрация эквивалентов вещества B CЭ(B) (нормальность – устаревш.) определяется числом эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора, моль∙литр–1:

Титр раствора вещества B(TB) определяется массой растворенного вещества в г, содержащегося в 1 мл раствора: