Слайд 2Классификация
Оксиды
(ЭхОу)
Кислоты
(Н+кисл.ост)
Соли
(Ме+кисл.ост)
Основания
(Ме+ОН)
Слайд 3ОКСИДЫ
Кислотные
НемеО
Пример: СО2; SO3; N2O5
Основные
МеО
Пример: СаО; FeO.
Слайд 4Задание: Выпишите оксиды в столбик, напротив формулы запишите характер оксида, дайте ему
название:BaO, CaO, P2O5, SiO2, Li2O, CuO, MgO,SO2, WO3, ZnO,Br2O7
Слайд 5 Основным оксидам соответствуют основания: Na2O + H2O = 2NaOH
Кислотным оксидам соответствуют кислоты(кислородсодержащие):
SO3 + H2O → H2SO4
Слайд 6Задание: Составьте уравнения реакции взаимодействия следующих оксидов с водой. Дайте названия продуктам
реакции.
K2O+ H2O->
CO2+H2O->
Li2O+H2O->
P2O5+H2O->
N2O5+H2O->
MgO+H2O->
Слайд 8С помощью каких (не менее трех) химических реакций можно получить:
А) Оксид алюминия
Б)
Оксид кальция
В) Оксид углерода(IV)
Слайд 9Кислоты
По содержанию атомов кислорода
Бескислородные
Кислородсодержащие
По числу атомов водорода
* Одноосновные
* Двухосновные
* Трехосновные
Слайд 10Задание: В соответствии с классификацией охарактеризуйте следующие кислоты:
HNO3, HF ,HCl, HBr ,HI,
H2SO4, H2SO3, H2S ,H2CO3 , H2SiO3.
Дайте им названия.
Слайд 11Кислоты взаимодействуют с металлами. Для взаимодействия кислот с металлами должны выполнятся некоторые
условия:
металл должен быть достаточно активным по отношению к кислотам (в ряду активности металлов он должен располагаться до водорода). Чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами;
При протекании химических реакций кислоты с металлами образуется соль и выделяется водород
Слайд 12Составьте уравнения:
С какими металлами будет вступать в реакцию H2SO4, назовите продукты
реакции.
Ag, Ca, Mg, Sn, Cu, Hg, Au, Ni.
Слайд 13Кислоты вступают в реакцию нейтрализации
Реакция нейтрализа́ции (от лат. neuter — ни тот,
ни другой) — реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и воды.
Реакция нейтрализации является разновидностью реакции обмена.
Пример: KOH+HCl ->KCl+H2O (образовались соль - хлорид калия и вода)
Слайд 14Составить уравнения реакции между:
Соляная кислота и гидроксид магния
Серная кислота и гидроксид натрия
Азотная
кислота и гидроксид цинка
Фосфорная кислота и гидроксид железа(II)
Угольная кислота и гидроксид кальция.
Дать название продуктам реакции
Слайд 16КОН- гидроксид калия. (валентность калия постоянная, поэтому в названии ее указывать не
нужно; валентность ОН – группы всегда равна 1)
Fe(OH)3 - гидроксид железа(III) –валентность железа 3, а ОН группы 1, поэтому ОН взяли в скобки и за ними поставили индекс 3. В названии указываем валентность, потому что у железа она переменная
Слайд 17Задание. Дать название следующим соединениям:
Fe(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Al(OH)3; LiOH; NaOH; KOH;
RbOH; CsOH; Ca(OH)2; Sr(OH)2; Ba(OH)2.
Слайд 19Решить цепочки превращений, дать названия веществам, указать тип химической реакции:
Сa->CaO->Ca(OH)2->CaO
ZnO->ZnCl2->Zn(OH)2->ZnO
Слайд 21Назовите следующие соли:
NaNO3, K3PO4, CuSO4, Li3PO4, CaCO3, AgCl,
*Название солям дается от названия
кислотного остатка. Валентность металла указывается в скобках в том случае, если она переменная. Валентность кислотного остатка определяем по формуле соответствующей кислоты (число атомов водорода)
Слайд 22Составьте формулы солей по их названию:
Фосфат марганца(IV)
Сульфат магния
Нитрат цинка
Хлорид железа (III)
Сульфат хрома
(III)
Карбонат калия
Силикат калия
Фосфат меди(II)
Сульфид никеля (II)
Сульфит алюминия