Содержание
- 2. Классификация Оксиды (ЭхОу) Кислоты (Н+кисл.ост) Соли (Ме+кисл.ост) Основания (Ме+ОН)
- 3. ОКСИДЫ Кислотные НемеО Пример: СО2; SO3; N2O5 Основные МеО Пример: СаО; FeO.
- 4. Задание: Выпишите оксиды в столбик, напротив формулы запишите характер оксида, дайте ему название:BaO, CaO, P2O5, SiO2,
- 5. Основным оксидам соответствуют основания: Na2O + H2O = 2NaOH Кислотным оксидам соответствуют кислоты(кислородсодержащие): SO3 + H2O
- 6. Задание: Составьте уравнения реакции взаимодействия следующих оксидов с водой. Дайте названия продуктам реакции. K2O+ H2O-> CO2+H2O->
- 8. С помощью каких (не менее трех) химических реакций можно получить: А) Оксид алюминия Б) Оксид кальция
- 9. Кислоты По содержанию атомов кислорода Бескислородные Кислородсодержащие По числу атомов водорода * Одноосновные * Двухосновные *
- 10. Задание: В соответствии с классификацией охарактеризуйте следующие кислоты: HNO3, HF ,HCl, HBr ,HI, H2SO4, H2SO3, H2S
- 11. Кислоты взаимодействуют с металлами. Для взаимодействия кислот с металлами должны выполнятся некоторые условия: металл должен быть
- 12. Составьте уравнения: С какими металлами будет вступать в реакцию H2SO4, назовите продукты реакции. Ag, Ca, Mg,
- 13. Кислоты вступают в реакцию нейтрализации Реакция нейтрализа́ции (от лат. neuter — ни тот, ни другой) —
- 14. Составить уравнения реакции между: Соляная кислота и гидроксид магния Серная кислота и гидроксид натрия Азотная кислота
- 16. КОН- гидроксид калия. (валентность калия постоянная, поэтому в названии ее указывать не нужно; валентность ОН –
- 17. Задание. Дать название следующим соединениям: Fe(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Al(OH)3; LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH; Ca(OH)2;
- 19. Решить цепочки превращений, дать названия веществам, указать тип химической реакции: Сa->CaO->Ca(OH)2->CaO ZnO->ZnCl2->Zn(OH)2->ZnO
- 21. Назовите следующие соли: NaNO3, K3PO4, CuSO4, Li3PO4, CaCO3, AgCl, *Название солям дается от названия кислотного остатка.
- 22. Составьте формулы солей по их названию: Фосфат марганца(IV) Сульфат магния Нитрат цинка Хлорид железа (III) Сульфат
- 25. Скачать презентацию