Спирты, карбоновые кислоты

Цели урока:
Познакомиться с понятием «функциональная группа»;
Познакомиться с классом спиртов, кислот;
Выяснить отличительные черты данных классов веществ;
Научиться писать реакции, характерные для спиртов и кислот;

Понятие функциональной группы
Функциональная группа -совокупность атомов, определяющая характерные химические свойства данного класса веществ.

Напишите структурную формулу метана и один атом водорода замените на -ОН группу:
СН3 – ОН

Спирты – органические вещества, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксогрупп (-ОН)

Классификация спиртов
По числу гидроксильных групп:
одноатомные
(одна группа -ОН)
многоатомные
(две и более групп -ОН)

Классификация спиртов
По строению радикалов:
предельные (например, СH3CH2OH)
непредельные, (CH2=CH–CH2–OH)
ароматические (C6H5CH2–OH)

Общая формула предельных одноатомных спиртов:
СnH2n+1ОН или
R–OH,
где R - радикал

Названия предельных одноатомных спиртов
1. По названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксогруппы
Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи.
2. От названий радикалов с добавлением слова "спирт". приведенные выше соединения называют: метиловый спирт, этиловый спирт, н-пропиловый спирт, изопропиловый спирт.

Напишите и назовите спирты с
1 вариант: 4 атомами углерода;
2 вариант: 5 атомами углерода;
1 вариант: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – ОН (С4Н9ОН – бутанол или бутиловый спирт)
2 вариант: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 - ОН (С5Н11ОН) – пентанол или амиловый спирт

Химические свойства спиртов
Горение: С2Н5ОН +3О2→ 2СО2 + 3Н2О
2. Гидрогалогенирование:
С2Н5ОН + НСl →С2Н5Cl + H2O
3. Дегидратация:
С2Н5ОН → С2Н4 + H2O

Карбоновые кислоты
органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп или (-СООН),
связанных с углеводородным радикалом

Классификация
карбоновых кислот
по числу карбоксильных групп
одноосновные
многоосновные

Классификация
карбоновых кислот
По характеру углеводородного радикала:
предельные (например, CH3CH2CH2COOH);
непредельные (CH2=CHCH2COOH);
и ароматические (RC6H4COOH)

Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот
СnН2n+1СООН
или
R - COOH

Названия кислот
по названию соответствующего углеводорода с добавлением суффикса –ов окончания -ая и слова кислота
тривиальные (исторические) названия

Некоторые предельные одноосновные кислоты
метановая
этановая
пропановая
бутановая

1. ОБЩИЕ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ КИСЛОТАМИ:
А) С МЕ: 2НСООН + FE= (НСОО)2FE + H2↑
Б) С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ: 2НСООН + К2О = 2НСООК + H2О
В) С ОСНОВАНИЯМИ: НСООН + КОН = НСООК + H2О
Г) С СОЛЯМИ, ЕСЛИ ↑/↓:
2НСООН + К2CО3 = 2НСООК + H2О + CO2↑
Химические свойства

- реакции между спиртами и кислотами, в результате которых образуются сложные эфиры и выделяется вода (от лат. ether - эфир).
2. ОСОБЫЕ - Реакции этерификации

СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О
этиловый эфир уксусной кислоты

Назвать вещества и класс, к которому они принадлежат
1 вариант:
а) С4Н8;
б) С2Н5ОН;
в) С7Н16;
г) С3Н7СООН;
2 вариант:
а) С10Н22;
б) С2Н5СООН;
в) С2Н4;
г) СН3ОН;
Задание 1

Из перечня веществ: СnН2n+1СООН; СnН2n+2; R-О-R; СnН2n; СnН2n-2;;
R – COO – R; СnН2n+1ОН; выписать общие формулы
1 вариант:
а) спиртов;
б) алканов;
2 вариант:
а) кислот;
б) алкенов;
Задание 2