Содержание
- 2. Химическая связь
- 3. Потенциальная кривая
- 5. Атомная орбиталь Одноцентровая волновая функция описывающая состояние электрона в атоме и зависящая от трех квантовых чисел
- 6. Спин – орбиталь электрона. χI = ϕ(r, ϑ, ϕ)* σ (i)= f(n,l,m,ms) σ (↑) ms =
- 7. Полная волновая функция атома и молекулы. Состояние системы содержащей несколько электронов описывается полной волновой функцией, учитывающей
- 8. Метод валентных схем (МВС) Рассмотрим молекулу Н2, которую построим из двух АО атомов Н. AO для
- 9. Метод молекулярных орбиталей (ММО)
- 10. Метод молекулярных орбиталей
- 11. Ионная связь
- 12. МВС Связь образуется между атомами, имеющими неспаренные электроны с антипараллельными спинами. Образование химической связи обусловлено повышенной
- 13. Метод валентных схем (МВС)
- 14. Гипервалентность и гибридизация ОА
- 15. Донорно-акцепторное взаимодействие
- 17. Метод молекулярных орбиталей H = Te1 +Te2 +ΣΣUaei + Ue1e2 + Uab H = -1/2∇2е1-1/2∇2е2 -
- 18. Точное решение уравнения Шредингера Точное решение уравнения Шредингера для многоэлектронной молекулы решить невозможно Причина: Потенциальная энергия
- 19. Решение для Н2+ H = -1/2∇2е1- (Za/r1 + Zb/r2 ) +Z2/R (в а.е.) Общий подход к
- 20. Цилиндрические координаты ξ = (ra + rb )/RAB 1 ≤ ξ ≤∝ (зета) η = (ra
- 21. Анализ решения Для молекулы квантовые числа n и l не имеют физического смысла и не постоянные.
- 22. Обозначение МО для двухатом-ных молекул |λ| 0 1 2 3 МО σ π δ ϕ МО
- 23. Осевое квантовое число λ Квантовое число λ в молекуле может быть сопоставлено с кв.числом m в
- 25. Скачать презентацию