Определение количества этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6]

Содержание

Слайд 2

Цель и задачи

Определить количество этилендиамина, содержащееся в образцах соединения [Gd(en)x][Fe(CN)6]
Отработка методики индикаторного

Цель и задачи Определить количество этилендиамина, содержащееся в образцах соединения [Gd(en)x][Fe(CN)6] Отработка
кислотно-основного титрования
Подготовка рабочих растворов
Титрование образов [Gd(en)x][Fe(CN)6] и обсчет плученных данных

Слайд 3

Комплексные соли

Комплексные соли – продукты сочетания солей металлов с почти недиссоциированным на

Комплексные соли Комплексные соли – продукты сочетания солей металлов с почти недиссоциированным
составные части органическими и неорганическими молекулами, содержащие гетеро-атомы с донорной функцией. Комплексные соли при диссоциации образуют сложные комплексные ионы, которые довольно устойчивы в водных растворах. Ион-комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу, комплексный ион, который может являться как анионом, так и катионом.
Примеры: ??2 [??(OH)4]; ?4 [??(CN)6]; [Ag(NH3)2]Cl; [Ag(H2O)6]Cl3
Двойные комплексные соли – комплексные соли содержащие в себе и комплексный катион, и комплексный анион.

Слайд 4

Аммиак и амины.

Неподеленная электронная пара аммиака позволяет во многих реакциях выступать в

Аммиак и амины. Неподеленная электронная пара аммиака позволяет во многих реакциях выступать
качестве основания или комплексообразователя.
Амины - органические соединения, которые можно рассматривать как производные аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы, которые могут быть разнотипные и одинаковые.
Так как амины являются производными аммиака, то они проявляют подобные ему основные свойства, за счет неподеленной электронной пары азота.

Слайд 5

Этилендиамин.

Жидкость без цвета с запахом аммиака, дымит на воздухе, хорошо растворяется в

Этилендиамин. Жидкость без цвета с запахом аммиака, дымит на воздухе, хорошо растворяется
воде с разогреванием раствора.
Этилендиамин является сильным основанием, так как является алифатическим амином.
Содержит две аминогруппы, является бидентантным лигандом.

Слайд 6

Кислот-основное титрование.

Основной является реакция нейтрализации между кислотой и основанием с образованием воды.

Кислот-основное титрование. Основной является реакция нейтрализации между кислотой и основанием с образованием

Титрование раствором щелочи называется алкалиметрией. Титрование раствором кислоты — ацидиметрией.
Алкалиметрия используется для количественного определения кислот, ацидиметрия – щелочей.
Индикаторное титрование – метод, при котором точка эквивалентности определяется количеством титранта. Точка эквивалентности определяется по смене окраски индикатора.

Слайд 7

Экспериментальная часть.

Титрование раствора NaOH 0,1 М раствором HCl с бромтимоловым синим:

Экспериментальная часть. Титрование раствора NaOH 0,1 М раствором HCl с бромтимоловым синим:

Слайд 8

Экспериментальная часть.

Определение концентрации раствора H2SO4, стандартизированным раствором NaOH.

Экспериментальная часть. Определение концентрации раствора H2SO4, стандартизированным раствором NaOH.

Слайд 9

Экспериментальная часть.

Титрование образцов серной кислотой

Экспериментальная часть. Титрование образцов серной кислотой

Слайд 10

Результат.

 

Результат.
Имя файла: Определение-количества-этилендиамина-в-соединении-[Gd(en)x][Fe(CN)6].pptx
Количество просмотров: 36
Количество скачиваний: 0