Стратегия обучения решению задач по химии

Если дана масса или объём вещества
Если даны массы или объёмы смесей
Если даны массы или объёмы до и после реакции
Если недоста-точно информа-ции для решения
Если не дана ни масса, ни объём вещества
По основному алгоритму
Через систему двух уравнений
Через разность масс или объёмов
Алгебраический способ
Способы решения задач по химии

I. По основному алгоритму
вогадро
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
V (р-ра) = 32,7мл
ρ = 1,22 г/мл
ω (в-ва) = 20%
V (в) = 4,48л
ω (в) - ?

I. По основному алгоритму

I. По основному алгоритму
m (в-ва) = n·M
m (в-ва) = m(р-ра)·ω(в-ва)
m (в-ва) = V(р-ра)·ρ·ω(в-ва)

II. Через систему двух уравнений
mсм = 33,3г
mсм = 32,64г
При обработке 33,3г смеси карбоната и гидрокарбоната кальция серной кислоты образовалось 32,64г сульфата кальция. Определите количественный состав исходной смеси солей.

II. Через систему двух уравнений
Сколько литров СО и СО2 содержится в смеси, если известно, что масса 75л смеси газов (н.у.) составляет 111,5г ?

III. Через разность масс или объёмов
1) Δ V = 0,75л
2) Δ V = 3V – 0V = 3V
3) 3V = 0,75л
1V = 0,25л
4) Найти V в-ва, прореагировавшего полностью:
V O2 = 1V = 0,25л
V H2 = 1 – 0,25 = 0,75л
2H2 + O2 → 2H2O и H2
1 · 10-3м3 = 1л
0,75 · 10-3м3 = 0,75л
Vсм = 1л
V ↓ на 0,75л

III. Через разность масс или объёмов
Железная пластина массой 5г была погружена в 50 мл 15% раствора CuSO4 (ρ = 1,12 г/мл). После того, как пластину вынули, масса её оказалась равной 5,2г. Какова концентрация в оставшемся растворе?
1) Δ m = 5,2г – 5г = 0,2г
2) Δ m = m Cu – m Fe = 64x – 56x = 8x
3) 8x = 0,2 х = 0,025 моль
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
m (пласт) = 5г
V (р-ра) = 50 мл
ρ = 1,12 г/мл
ω = 15%
ω CuSO4
после р-ции - ?
х моль
х моль
m (пласт) = 5,2г