Слайд 2« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».
Гёте
![« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать». Гёте](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/948315/slide-1.jpg)
Слайд 4Получение соляной кислоты:
1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта
![Получение соляной кислоты: 1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/948315/slide-3.jpg)
реакции в воде.
2.В лаборатории
H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑ + Na2SO4
Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.
Слайд 5Химические свойства:
1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный)
2. Взаимодействует с металлами
Mg + 2HCl
![Химические свойства: 1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный) 2. Взаимодействует с металлами](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/948315/slide-4.jpg)
→ MgCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Cu + HCl →
Слайд 6Вывод:
Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется водород
![Вывод: Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/948315/slide-5.jpg)
и образуется соль.
Исключение HNO3 (выделяются другие газы)
Слайд 73. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
MgO + 2HCl → MgCl2 +
![3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: MgO + 2HCl → MgCl2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/948315/slide-6.jpg)
H2O
ZnO + 2 HCl→ ZnCl2 + H2O
Образуются соль и вода
Слайд 84. Взаимодействует с основаниями:
HCl + KOH → KCl + H2O
3HCl + Al(OH)3
![4. Взаимодействует с основаниями: HCl + KOH → KCl + H2O 3HCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/948315/slide-7.jpg)
→ AlCl3 + 3H2O
Образуются соль и вода
Слайд 95. Взаимодействует с солями
Ряд кислот
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S,
![5. Взаимодействует с солями Ряд кислот HNO3 H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/948315/slide-8.jpg)
H2SiO3
────────────────────────►
H3PO4
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
Слайд 10Вывод:
В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли
![Вывод: В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/948315/slide-9.jpg)
последующую, образуется другая кислота и другая соль.
Слайд 116. Взаимодействует с нитратом серебра
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
выпадает осадок
![6. Взаимодействует с нитратом серебра HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/948315/slide-10.jpg)
белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах.
Слайд 12Вывод:
Нитрат серебра является реактивом
на соляную кислоту и её соли т.е.
используется
![Вывод: Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и её соли т.е.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/948315/slide-11.jpg)
в качестве качественной реакции, для распознавания хлорид-ионов.
Слайд 137. Взаимодействует с окислителями
Окислители: (MnO2, KMnO4, KClO3)
6HCl + KClO3 = KCl +
![7. Взаимодействует с окислителями Окислители: (MnO2, KMnO4, KClO3) 6HCl + KClO3 =](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/948315/slide-12.jpg)
3H2O + 3Cl2↑
Слайд 14Вывод:
Во всех нами изученных реакциях получились
хлориды- соли соляной кислоты.
![Вывод: Во всех нами изученных реакциях получились хлориды- соли соляной кислоты.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/948315/slide-13.jpg)
Слайд 15Применение соляной кислоты
Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи
Для
![Применение соляной кислоты Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/948315/slide-14.jpg)
производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.
Слайд 16
Применение солей - хлоридов
KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической
![Применение солей - хлоридов KCl - удобрение, используется также в стекольной и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/948315/slide-15.jpg)
промышленности.
HgCl2 - сулема - яд, для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.
ZnCl2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.
Слайд 17Задания для закрепления
№1. Осуществите превращения по схеме:
HCl → Cl2 → AlCl3 →Al(OH)3
![Задания для закрепления №1. Осуществите превращения по схеме: HCl → Cl2 →](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/948315/slide-16.jpg)
→ Al2O3 →AlCl3 → Cl2
№2. Даны вещества:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций
Слайд 18№3. Решите задачу:
Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения
![№3. Решите задачу: Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/948315/slide-17.jpg)
5,6 л водорода (н.у.)?