Химическое равновесие в растворах электролитов

Для слабых электролитов:
-константа электролитической диссоциации
Для кислот- константа кислотности
Для основания- константа основности

pH-водородный показатель
pOH-гидроксильный показатель
Для кислот: Для оснований:
- cиловой показатель слабой кислоты -cиловой показатель слабого основания

Пример 1. Определите концентрацию ионов и рН раствора кислоты муравьиной , для которой константа электролитической диссоциации
,а степень диссоциации % .
Дано:
%
Найти:
рН-?
Cm( )-?

Решение:
Согласно закону разбавления Оствальда:

Подставим полученные данные в формулу для определения pH:
Ответ:

Пример 2. Определите молярную концентрацию раствора кислоты уксусной, в котором кислотность соответствует рН = 5,2. Константа диссоциации кислоты (
Дано:
рН = 5,2
Найти:

Решение:

Ответ:

Пример 3. Определите рН раствора аммония гидроксида с концентрацией 0,02 M. Константа диссоциации слабого основания
Дано:
Найти:
pH-?

Решение:
Ответ:

Пример 8. Определите рН раствора кислоты уксусной с концентрацией 0,01 г/л. Константа диссоциации кислоты
Дано:
Найти:
рН-?