Строение атома

Основные положения атомно-молекулярного учения
Вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов.
Молекула –мельчайшая частица вещества, сохраняющая состав и свойства данного вещества, физически неделимая.
Атом - мельчайшая частица вещества, химически неделимая.
При физических явлениях состав веществ не изменяется, при химических явлениях- изменяется, из одних веществ получаются другие.
Молекулы и атомы находятся в постоянном, хаотическом движении.

Атомы-это химические частицы, являющиеся пределом химического разложения любого вещества.
Рис. 2
Рис.1

Строение атома

Планетарная модель атома
Атом –это микрочастица, которая имеет форму шара.
Атом –сложная система, состоящая из ядра и электронов.
Ядро находится в центре атома и имеет очень маленький размер, но почти вся масса атома сосредоточена в ядре.
Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем.
Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом.
Атом –нейтральная частица, поэтому число протонов и электронов в атоме одинаково.
Порядковый номер элемента показывает: положение элемента в периодической системе, количество протонов и электронов.

Изотопы
состав изотопов хлора:35Сl и37Сl
1735Сl(17p++18n0) 17е- А=35
1737Сl(17p++20n0) 17е- А=37
Атомы изотопов одного элемента имеют одинаковое число протонов и электронов, но разное число нейтронов.
Химический элемент- это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Для описания положения электронов в атоме используют 4 квантовых числа:
Главное квантовое число n определяет уровень энергии, которому отвечает данная орбита, и ее удаленность от ядра.
2) Орбитальное, побочное или азимутальное квантовое число l характеризует момент количества движения электрона относительно центра орбиты.
3) Магнитное квантовое число m определяет положение плоскости орбиты электрона в пространстве.
4) Спиновое квантовое число s определяет направление вращения электрона, может принимать только два значения: 1/2 и -1/2.

Строение электронной оболочки атома
Атомная орбиталь - состояние электрона в атоме. Каждой орбитали соответствует электронное облако.
Орбитали реальных атомов в основном (невозбужденном) состоянии бывают четырех типов: s, p, d и f.
Электронное облако - часть пространства, в которой электрон можно обнаружить с вероятностью 90 (или более) процентов.

Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы:
1. Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей.
2. Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов.
3. Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали (по одному), и лишь после этого образуют электронные пары.

Распределение подуровней по энергиям выражается рядом (в прядке увеличения энергии):
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...
Наглядно эта последовательность выражается энергетической диаграммой:

1.ВЕЩЕСТВО СОСТОИТ ИЗ ОГРОМНОГО КОЛИЧЕСТВА ЧАСТИЦ(АТОМОВ И МОЛЕКУЛ), МЕЖДУ КОТОРЫМИ ЕСТЬ ПРОМЕЖУТКИ; 2.МОЛЕКУЛА ВЕЩЕСТВА СОСТОИТ ИЗ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ;
3.АТОМЫ ОДНОГО ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ОДИНАКОВЫ, МОЛЕКУЛЫ ОДНОГО ВЕЩЕСТВА ОДИНАКОВЫ;
4.ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ ТЕЛА ПРОМЕЖУТКИ МЕЖДУ ЧАСТИЦАМИ УВЕЛИЧИВАЮТСЯ;
5.МОЛЕКУЛЫ И АТОМЫ ИМЕЮТ ОЧЕНЬ МАЛЕНЬКИЕ РАЗМЕРЫ, ИХ МОЖНО СФОТОГРАФИРОВАТЬ С ПОМОЩЬЮ ЭЛЕКТРОННОГО МИКРОСКОПА;
Запомни:

1.ВЕЩЕСТВА СОСТОЯТ ИЗ АТОМОВ, ИОНОВ, МОЛЕКУЛ И КРИСТАЛЛОВ;
2.АТОМЫ ИМЕЮТ СЛОЖНОЕ СТРОЕНИЕ, ОПРЕДЕЛЕННЫЙ ВИД АТОМОВ НАЗЫВАЮТ ХИМИЧЕСКИМ ЭЛЕМЕНТАМ;
3.ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ОТЛИЧАЮТСЯ ПО ФИЗИЧЕСКИМ И ХИМИЧЕСКИ М СВОЙСТВАМ;
4. АТОМЫ, ВЗАИМОДЕЙСТВУЯ ДРУГ С ДРУГОМ, ОБРАЗУЮТ СОЕДИНЕНИЯ- ПРОСТЫЕ И СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА;
5. ЧАСТИЦЫ ВЕЩЕСТВА НАХОДЯТСЯ А НЕПРЕРЫВНОМ ХАОТИЧЕСКОМ ДВИЖЕНИИ И, В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ЭНЕРГИИ, МОГУТ ПРИДАВАТЬ ВЕЩЕСТВУ ТО ИЛИ ИНОЕ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ;
6. ВЕЩЕСТВА ОТЛИЧАЮТСЯ ДРУГ ОТ ДРУГА ПО ФИЗИЧЕСКИМ И ХИМИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ.
Выводы: