Газ Хлор

НАХОЖДЕНИЕ В ТАБЛИЦЕ
Хлор -- химический элемент 17-й группы, второго периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 17.
Схема атома:
х17
х17
х18

Физические свойства
Температура кипения – (-34)С
Температура плавления – (-100)С
Плотность – (3,214) г/л
Устойчивые степени окисления: -1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Простое вещество
Двухатомный
Желтовато-зелёного цвета
Тяжелее воздуха
С резким запахом и сладковатым
«металлическим» вкусом
Может существовать в жидкостной фазе

Появление на свет
Хлороводород был впервые получен Джозефом Пристли в 1772 году.
Хлор был получен через 2 года шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле.

Появление на свет
Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающие свойства.

Появление на свет
В 1811 г. Дэви предложил для нового элемента название «хлорин» (chlorine). Спустя год Ж. Гей-Люссак «сократил» Название до хлора (chlore).
В 1826 году атомная масса хлора была с высокой точностью определена шведским химиком Йёнсом Якобом Берцелиусом.

Горение хлора
Хлор реагирует взрывоопасно (или поддерживает горение) многочисленных распространенных материалов.
Хлор воспламеняет сталь при 100 ° C в присутствии сажи, ржавчины, углерода или других катализаторов
Горение хлора

Где находится?
В земной коре хлор самый распространённый галоген. Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов. В поваренной соле.
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl

«АТАКА МЕРТВЕЦОВ»
Во время первой мировой войне немецкие войска при задержке у крепости Осовец решили натравить на русскую оборону газ хлор. У немцев были противогазы, а в крепости – нет. Наши использовали мокрые полотенца, чтобы замедлить ход реакции.
6 августа 1915 года началась химическая атака. Немцы, решив, что газ сделал своё дело, двинулись вперёд, не ожидая хоть сколь-нибудь серьёзного сопротивления. Но русские не сдаются! Когда враг приблизился, из клубов ядовитой пелены вышли ужасающего вида, с обожжёнными лицами, харкающие кровью немногочисленные защитники крепости и повели шквальный огонь против превышавшей численно в несколько раз армии противника. Испуг от увиденного и ярость русских деморализовали немцев, и те бросились в бегство. Немецкий штурм был отбит полностью.

Изобретение противогазов

Реакция человека
При остром отравлении хлором в организме происходят сложные биохимические реакции. В частности, соединения хлора, попадая на слизистые оболочки дыхательных путей, рта и глаз, образуют соляную кислоту и активный кислород, в результате чего развивается химический ожог слизистых оболочек.
Особой тяжестью отличаются отравления у детей — вдыхание ядовитых паров хлорсодержащих веществ или их попадание в желудок чреваты непоправимыми последствиями.

Симптомы отравления
Проявления отравления хлором легкой степени характеризуются:
умеренной головной болью, головокружением.
Симптомы при поступлении яда через верхние дыхательные пути:
першение в горле и носоглотке;
обильное слезотечение и ринорея;
покраснение глаз и слизистой оболочки рта;
жжение и резь в глазах;
сухой кашель, частое чихание.
Симптомы при поступлении яда через желудочно-кишечный тракт:
боль, рези в животе; тошнота, рвота;
жидкий стул.

Применение
В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука
Для отбеливания тканей, бумаги, картона
Производство хлорорганических инсектицидов – веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасных для растений
Боевое отравляющее вещество(ещё для производства других газов: иприт, фосген
Для обеззараживания воды
В пищевой промышленности
Т.д.

Если хлор исчезнет?
Земля сильно изменится
Не будет боевого отравляющего вещества
Не будет отбеливателей
Исчезнет поваренная соль
Будет зараженная вода
Т.д.

ТЕСТ
Да
Нет
Хлор легче воздуха?

Неверно
Продолжить

Верно
Хлор тяжелее воздуха.

ТЕСТ
Да
Нет
Хлор приносит только вред?

Неверно
Продолжить

Верно
Хлор используется в производстве.