Химическая связь и строение вещества

Цели урока:
Изучение
- знаний по определению понятий: химическая связь, ион, ионная связь, металлическая связь;
- умений определять тип химической связи (ионной, ковалентной непо­лярной и ковалентной полярной) в соединениях, объяснять свойства веществ, исходя из типа хими­ческой связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.

Этапы урока
Организационный этап
Этап повторения знаний
Этап активизации знаний
Этап изучения знаний
Этап закрепления и рефлексии

Повторение
Химический диктант по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Химический диктант.
I Вариант
Формулировка ПЗХЭ.
Что показывает номер периода
Что называется группой
Что такое неметаллические свойства.
Как изменяются свойства элементов в группе и почему.
Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов в периоде и почему.
Как изменяется валентность элементов в водородных соединениях в периоде.
II Вариант
Что показывает номер группы.
Что показывает порядковый номер.
Что называется группой.
Что такое металлические свойства.
Как изменяются свойства элементов в периоде и почему.
Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов в группе и почему.
Как изменяется валентность в оксидах и гидроксидах в периоде.

Химическая связь –
это взаимодействие электронов, приводящее к образованию устойчивых систем.

Характеристики связи
Длина связи- расстояние между ядрами атомов, образующих молекулу.
Энергия связи – энергия, которая необходима для образования связи
Направленность связи – направление в пространстве электронных орбиталей
Насыщенность связи – использование в образовании связи всех валентных электронов
Полярность связи – притяжение электронной плотности к более электроотрицательному атому

Типы связи

Виды кристаллических решеток.

Строение металлов:
Металлы имеют на внешнем энергетическом уровне 1,2 электронов.
Металлы легко отдают внешние электроны и превращаться в положительные ионы.
Ca0 – 2e ? Ca2+
Электронное уравнение образования связи

Положительные ионы входят в узлы кристаллической решетки металлов.
Электроны находятся внутри решетки, образуя электронный газ.
Металлическая связь – это связь между всеми положительными ионами и всем электронным газом
Металлическая решетка – это решетка, в узлах которой положительные ионы и атомы, а внутри электронный газ
Внутри электронный газ
В узлах положительные ионы и атомы

Общие физические свойства зависят от электронного газа:
1. Пластичность металлов обусловлена тем, что под внешним воздействием одни слои атом-ионов в кристаллах легко смещаются, как бы скользят, по отношению к другим без разрыва связей между ними, т. к. удерживаются электронным газом.
2. Высокая электропроводность и теплопроводность металлов обусловлена присутствием в их кристаллических решетках подвижных электронов, которые свободно движутся или направленно перемещаются под действием электрического поля.

Общие физические свойства
зависят от электронного газа:
3. Для гладкой поверхности металлов
характерен серебристо-белый цвет и
металлический блеск - результат
отражения световых лучей.
4. Металлы имеют твердое агрегатное состояние, т. к. электроны удерживают ионы близко друг от друга

Специфические физические свойства
зависят от положительных ионов и атомов в узлах решетки:
Если металл активный, то в узлах решетки большее количество ионов: металл
легкий,
мягкий,
легкоплавкий
Если металл неактивный, то в узлах увеличивается количество атомов: металл
тяжелый,
твердый,
тугоплавкий

Строение неметаллов:
Неметаллы имеют на внешнем энергетическом уровне от 4 до 8 электронов.
Неметаллы легко принимают внешние электроны превращаться в отрицательные ионы или образуют общие электронные пары
Н + Н ? Н Н
Электронное уравнение образования связи

Ковалентная связь – это связь с помощью общих электронных пар
Молекулярная решетка – в узлах решетки молекулы, связанные слабой межмолекулярной связью
Атомная решетка – это решетка, в узлах которой атомы, связанные ковалентной связью
В узлах атомы или молекулы

Физические свойства
зависят от молекул или атомов в узлах решетки:
Если решетка молекулярная, то вещество
непрочное,
летучее,
легкоплавкий
Если решетка атомная, то вещество
прочное,
нелетучее,
тугоплавкий

Ковалентная связь
по электроотрицательности
Неполярная –
элементы
с одной ЭО
Полярная –
элементы
с разной ЭО

Ковалентная связь
по кратности
Одинарная
Полуторная
Двойная
Тройная

Строение сложных веществ:
Металлы легко отдают внешние электроны и превращаться в положительные ионы.
Неметаллы принимают электроны и превращаются в отрицательные ионы
Na + Cl ? Na+ Cl -
Электронное уравнение образования связь
Связь между ионами – ионная связь

Ионная решетка – в узлах решетки ионы, связанные прочной ионной связью
Вещества:
Прочные
Нелетучие
Тугоплавкие
Растворимые
в воде
связь ионная
В узлах ионы

Закрепление.
Определить тип связи, тип кристаллической решетки, физические свойства и уравнение образования связи
Железо.
Оксид магния.
Соляная кислота.
Азот.