Азотная кислота и ее свойства

30
50
70
120
ЦЕЛЬ УРОКА:
дать представление о строении, свойствах, применении азотной кислоты ,особенностях ее взаимодействия с металлами.
История открытия
Получение
III. Физические свойства азотной кислоты;
IV. Химические свойства азотной кислоты;
V. Применение.
VI. Воздействие на человека
ПЛАН УРОКА

HNO3
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА +5
ВАЛЕНТНОСТЬ АЗОТА IV
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ
ФОРМУЛА
Mr (HNO3) = 63
M (HNO3) = 63г/моль

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
Впервые чистую азотную кислоту удалось получить Р. Глауберу в середине XVII в. с помощью реакции натриевой селитры с серной кислотой.
Состав азотной кислоты определил впервые А. Лавуазье в XVIII веке. Было установлено, что это вещество состоит из атомов азота и кислорода.

ПОЛУЧЕНИЕ
На производстве:
NH3 NO NO2 HNO3
1.Контактное окисление аммиака до оксида азота (II)
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2.Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV)
2NO+O2 = 2NO2
3.Адсорбция (поглощение) оксида азота (IV) водой при избытке кислорода.
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
В лаборатории:
действием концентрированной серной кислоты на нитраты при слабом нагревании.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость с резким раздражающим запахом, «дымит на воздухе»,неограниченно растворимая в воде. Азотную кислоту с концентрацией 97 -99% называют дымящей, с концентрацией 58 – 60% - концентрированной. Плотность азотной кислоты 1,4 г/см3 ,tпл - 41,59°С, tкип 82,6°С .Азотная кислота ядовита.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Общие свойства
1. Действие на индикаторы
2. Диссоциация
HNO3 = H+ + NO3-
3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
2HNO3 + СuO = Сu(NO3)2 + H2O
6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O
4. Взаимодействие с основаниями
HNO3 + Сu(OH)2 = Сu(NO3)2 + H2O
5. Взаимодействие с солями
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Специфические свойства
1. Взаимодействие с металлами

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Специфические свойства
1. Взаимодействие с металлами
4Zn+ 9 HNO3 (разб) = 4Zn(NO3)2 + NH3 + 3H2O
3Cu +8HNO3 (разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O
Zn+ 4HNO3 (конц) = Zn(NO3)2+2NO2 + 2H2O
Cu +4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O

Специфические свойства
2. Разложение на свету или при нагревании
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
3. Взаимодействие с неметаллами
6HNO3(k) + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
5HNO3(p) + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
4HNO3 (к) + С = СО2 + 4NO2 + 2H2O

ПРИМЕНЕНИЕ
для получения красителей
для получения лекарственных препаратов
для получения полимеров
при производстве фотопленки
для получения взрывчатых веществ
для производства минеральных удобрений.

3-й класс опасности (умеренно опасная)
Вдыхание ее паров приводит к раздражению дыхательных путей.
При попадании на кожу азотная кислота оставляет множество долго заживающих язв.
Участки кожи, куда она попала, становятся характерного желтого цвета (фото). Говоря научным языком, происходит ксантопротеиновая реакция.
Диоксид азота, который получается при нагревании азотной кислоты или ее разложении
на свету, очень токсичен и может
вызвать отек легких.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ЧЕЛОВЕКА

ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА
Выберите, какие из перечисленных свойств характеризуют физические свойства азотной кислоты:
Твердое агрегатное состояние;
Хорошая растворимость в воде;
Отсутствие запаха;
Желтый цвет;
Разлагается на свету с выделением азота;
"Дымит" на воздухе.

ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА
2. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота, запишите соответствующие уравнения реакций:
SO2
H2
ZnO
Вa(OH)2
HCl
Na2SiO3
Au

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§ 27 (с.92-95), сделать конспект в тетради, тест стр.96
Базовый уровень сложности:
с.95 № 2
Повышенный уровень сложности:
с.96 № 5

СПАСИБО ЗА УРОК !