Строение комплексных соединений. Лекция 4

ГБОУ ВПО ОмГМА Минздрава РФ Колледж
Лекция 4
Строение
комплексных
Соединений
Составила: Смирнова Т.А.

Строение комплексных соединений объясняется с позиций координационной теории швейцарского учёного А. Вернера.
В комплексном соединении различают 2 сферы: внешнюю и внутреннюю.
Пример анионного комплекса –гексацианоферрат(III) калия

Сульфат тетраамминмеди(II)
Дихлородиамминплатины(II)

Принцип координации, из которого вытекает центричное строение комплексных соединений- главное в теории Вернера.
В качестве комплексообразователя чаще всего выступают d-элементы и их катионы. Число вакантных атомных орбиталей, предоставляемых комплексообразователем для образования связей с лигандами, определяет его координационное число.

Наиболее часто встречаются комплексы
с координационным числом
центрального атома 6 и 4
Расположение лигандов в таких комплексах может быть: квадратно-плоскостное (а), тетраэдрическое (б) и октаэдрическое (в).

Качественная реакция на Fe3+

3FeSO4+2K3[Fe(CN)6]=3K2SO4+Fe3[Fe(CN)6]2
Качественная реакция на Fe2+

Применение комплексных соединений в медицине

S-элементы и их соединения

Хлорофилл
Ион магния является
комплексообразователем
в пигменте зеленых растений-
бионеорганическом соединении,
играющем важную
роль в процессе фотосинтеза
хлорофилле-

Ион Mg2+ блокирует или
обеспечивает нервно-мышечную передачу
Понижение возбудимости
дыхательного центра
Угнетает сосудо-двигательный
центр

d-элементы

Железо
Является комплексообразователем
в небелковой части гемоглобина-гема

Гемоглобин без кислорода(дезоксигемоглобин)-
это слабая кислота.
При присоединении кислорода образуется
оксигемоглобин.

Железное вино
Напиток, получаемый
путем настаивания
виноградного вина
на железных опилках.
Издавна применяли для лечения
железодефицитной анемии

Лечебное действие при раковых
опухолях оказывает цис-изомер
дихлородиамминплатины(II)