аналит хим

Содержание

Слайд 2

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

Частицы растворенного вещества в воде

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Частицы растворенного вещества в
окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза.

hydro – вода, lysis - распад

Слайд 5

Гидролиз галогеноводородов:
t, OH
R-Cl + H2O ↔ R-OH + HCl
Гидролиз сложных эфиров:

Гидролиз галогеноводородов: t, OH R-Cl + H2O ↔ R-OH + HCl Гидролиз
∕∕ H , t ∕∕
R1-C + H2O ↔ R2-OH + R1- C
O-R2 OH

О

О

Слайд 6

Гидролиз углеводов:

Крахмал пищи

Глюкоза

CO2 , H2O, Q

Гликоген

Глюкоза

Гидролиз

Окисление

Поликонден-
сация

Гидролиз

Окисление

C12H22 O11 + H2O → C6

Гидролиз углеводов: Крахмал пищи Глюкоза CO2 , H2O, Q Гликоген Глюкоза Гидролиз
H12O6 + C6 H12O6
Сахароза глюкоза фруктоза

Слайд 7

Гидролиз белков:

O H O H
║ │ ║ │
H2N – CH2

Гидролиз белков: O H O H ║ │ ║ │ H2N –
– C – N – CH – C – N – CH – COOH
CH2 CH2
OH OH трипептид
HO H HO H
O O O
H2N – CH2 – C + H2N – CH – C + H2N – CH – C
OH OH OH
CH2 CH2
OH SH
аминокислоты









∕∕

∕∕

∕∕

Слайд 8

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с
молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.
Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

Слайд 10

Диссоциация кислот

Сильные электролиты
H2SO4 → 2H+ + SO42-
HNO3 → H+ + NO3-
HCl →

Диссоциация кислот Сильные электролиты H2SO4 → 2H+ + SO42- HNO3 → H+
H+ + Cl-

Слабые электролиты
H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
H2SO3 ↔ H+ + HSO3-
H2SiO3↔ H+ + HSiO3-
H2S ↔ H+ + HS-
Органические кислоты:
CH3COOH ; HCOOH

Слайд 11

Диссоциация оснований

Сильные электролиты
Щелочи
NaOH → Na+ + OH-
KOH → K+ + OH-
LiOH →

Диссоциация оснований Сильные электролиты Щелочи NaOH → Na+ + OH- KOH →
Li+ + OH-
Ba(OH)2→ Ba2++ 2OH-

Слабые электролиты
Нерастворимые
основания
Mg(OH)2
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3 и другие
NH3•H2O

Слайд 12

Na2S = Na+ + S2─
H2O = OH─ + H+
S2─ + H2O

Na2S = Na+ + S2─ H2O = OH─ + H+ S2─ +
= OH ─ + HS─
Na2S + H2O = NaOH + NaHS
Характер среды – щелочная, избыток гидроксид-анионов.

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой :

Слайд 13

AlCl3 = Al3+ + 3Cl─
H2O = OH─ + H+
Al3+ + H2O =

AlCl3 = Al3+ + 3Cl─ H2O = OH─ + H+ Al3+ +
AlOH2+ + H+
AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl
Характер среды - кислая, избыток катионов водорода

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:

Слайд 14

NH4CN = NH4+ + CN─
H2O = OH─ + H+
NH4+ + CN- +

NH4CN = NH4+ + CN─ H2O = OH─ + H+ NH4+ +
H2O = NH3 ● H2O + HCN
NH4CN + H2O = NH3 ● H2O + HCN
Характер среды зависит от силы образовавшегося слабого электролита.

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:

Слайд 15

Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:

Например, соли, которые

Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой: Например, соли, которые
нельзя получить реакцией обмена между водными растворами двух солей (в ТР – разлагаются в водной среде) Fe2(CO3)3
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+ 6NaCl
Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑
Реакция между двумя растворами (FeCl3 и Na2CO3) будет необратимой, а карбонат железа (+3) не образуется.

Слайд 16

KCl = K+ + Cl-
Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда нейтральная.

KCl = K+ + Cl- Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой:

Слайд 18

Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле Шателье).
Усилить гидролиз соли можно

Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле Шателье). Усилить гидролиз соли
следующими способами:
Добавить воды (уменьшить концентрацию раствора;
2. Нагреть раствор;
3. Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

Слайд 19

Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.

Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.

Слайд 20

Гидролиз карбидов:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑
Карбид ацетилен
кальция
Al4C3 +

Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑ Карбид ацетилен
12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑
Карбид метан
алюминия

Слайд 21

Гидролиз галогенидов:
SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl
хлорид кремниевая
кремния (+4)

Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl хлорид кремниевая кремния
кислота
Гидролиз фосфидов:
Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑
фосфид фосфин
кальция

Слайд 22

Роль гидролиза:

В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды.
В народном

Роль гидролиза: В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды.
хозяйстве: порча производственного оборудования; выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи); очистка промышленных стоков и питьевой воды; подготовка тканей к окрашиванию; известкование почв.
В повседневной жизни: стирка; мытье посуды; умывание с мылом; процессы пищеварения.
Имя файла: аналит-хим.pptx
Количество просмотров: 98
Количество скачиваний: 0