Содержание
- 2. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой.
- 5. Гидролиз галогеноводородов: t, OH R-Cl + H2O ↔ R-OH + HCl Гидролиз сложных эфиров: ∕∕ H
- 6. Гидролиз углеводов: Крахмал пищи Глюкоза CO2 , H2O, Q Гликоген Глюкоза Гидролиз Окисление Поликонден- сация Гидролиз
- 7. Гидролиз белков: O H O H ║ │ ║ │ H2N – CH2 – C –
- 8. Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате
- 10. Диссоциация кислот Сильные электролиты H2SO4 → 2H+ + SO42- HNO3 → H+ + NO3- HCl →
- 11. Диссоциация оснований Сильные электролиты Щелочи NaOH → Na+ + OH- KOH → K+ + OH- LiOH
- 12. Na2S = Na+ + S2─ H2O = OH─ + H+ S2─ + H2O = OH ─
- 13. AlCl3 = Al3+ + 3Cl─ H2O = OH─ + H+ Al3+ + H2O = AlOH2+ +
- 14. NH4CN = NH4+ + CN─ H2O = OH─ + H+ NH4+ + CN- + H2O =
- 15. Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой: Например, соли, которые нельзя получить реакцией обмена
- 16. KCl = K+ + Cl- Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда нейтральная. Гидролиз солей, образованных
- 18. Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле Шателье). Усилить гидролиз соли можно следующими способами: Добавить
- 19. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.
- 20. Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3 + 12H2O
- 21. Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота Гидролиз фосфидов:
- 22. Роль гидролиза: В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды. В народном хозяйстве: порча
- 24. Скачать презентацию