Свободные атомы. Простые вещества. Сложные вещества

Содержание

Слайд 2

Простые вещества
металлы и неметаллы

Простые вещества металлы и неметаллы

Слайд 3

Что известно о металлах?

Известно 95 элементов
Большой атомный радиус
Отдают внешние электроны (1 –

Что известно о металлах? Известно 95 элементов Большой атомный радиус Отдают внешние
3)
Характерны ионная и металлическая химические связи

Слайд 4

Что известно о неметаллах?

Известно 23 элемента
Небольшой атомный радиус
Принимают внешние электроны (1 –

Что известно о неметаллах? Известно 23 элемента Небольшой атомный радиус Принимают внешние
4)
Характерны ионная и ковалентная химические связи

Слайд 5

Ме неМе

(95) (23)

Rат Rат

˃

Отдают внешние e̅ Принимают внешние e̅

1 – 3 e̅

Ме неМе (95) (23) Rат Rат ˃ Отдают внешние e̅ Принимают внешние
1 – 4 e̅

MeO – n e̅ ↔ Men+

неMeO + n e̅ ↔ неMen-

Характерны ионная
и металлическая
химические связи

Характерны ионная
и ковалентная
химические связи

возгонка

Слайд 6

Физические свойства металлов

Физические свойства металлов

Слайд 7

1. Агрегатное состояние

Твердые
(все Ме, кроме Hg)

Жидкая
(Hg – ртуть)

1. Агрегатное состояние Твердые (все Ме, кроме Hg) Жидкая (Hg – ртуть)

Слайд 8

2. Температура плавления

Тугоплавкие
(tпл > 1000°С)
W – вольфрам

Легкоплавкие
(tпл < 1000°С)
Hg –

2. Температура плавления Тугоплавкие (tпл > 1000°С) W – вольфрам Легкоплавкие (tпл Hg – ртуть
ртуть

Слайд 9

3. Твёрдость

Твердые
(Cr – хром)

Мягкие
(Щелочные металлы)

3. Твёрдость Твердые (Cr – хром) Мягкие (Щелочные металлы)

Слайд 10

4. Плотность

Тяжелые
(ρ > 5 г/см3)
Pb, Hg, Cd

Легкие
(ρ < 5 г/см3)
Al, Li, Mg

4. Плотность Тяжелые (ρ > 5 г/см3) Pb, Hg, Cd Легкие (ρ Al, Li, Mg

Слайд 11

Электропроводность металлов объясняется наличием
в их структуре общих свободных электронов

5. Электропроводность

Худшая
(Hg, Pb,

Электропроводность металлов объясняется наличием в их структуре общих свободных электронов 5. Электропроводность
W)

Лучшая
(Ag, Al, Au, Ag, Fe)

Слайд 12

6. Теплопроводность

Объясняется наличием свободных электронов, которые в результате своего движения обеспечивают быстрое

6. Теплопроводность Объясняется наличием свободных электронов, которые в результате своего движения обеспечивают быстрое выравнивание температуры металла.
выравнивание температуры металла.

Слайд 13

Объясняется смещением слоев атомов без разрыва химических связей.

7. Ковкость, пластичность, прочность

Объясняется смещением слоев атомов без разрыва химических связей. 7. Ковкость, пластичность, прочность

Слайд 14

Обеспечивается отражающей способностью
свободных электронов.

8. Металлический блеск

Обеспечивается отражающей способностью свободных электронов. 8. Металлический блеск

Слайд 15

Физические свойства неметаллов

Физические свойства неметаллов

Слайд 16

1. Агрегатное состояние

Твердые
(C, P, S)

Жидкий
(Br2)

Газы
(O2, H2, N2, Cl2, F2,

1. Агрегатное состояние Твердые (C, P, S) Жидкий (Br2) Газы (O2, H2, N2, Cl2, F2, O3)
O3)

Слайд 17

2. Сыпучие, не твёрдые

2. Сыпучие, не твёрдые

Слайд 18

3. Не тепло- и не электропроводные (искл.-С)

3. Не тепло- и не электропроводные (искл.-С)

Слайд 19

3. Малая плотность(искл.-С)

3. Малая плотность(искл.-С)

Слайд 20

Это способность атомов одного и того же х.э. образовывать несколько простых веществ

Это способность атомов одного и того же х.э. образовывать несколько простых веществ

(аллотропных модификаций).

5. Характерна аллотропия

Слайд 21

Причины аллотропии

а) разное число атомов в молекуле

Р (фосфор красный)

О2 (кислород)

О3 (озон)

Р4

Причины аллотропии а) разное число атомов в молекуле Р (фосфор красный) О2
(фосфор белый)

Слайд 22

Причины аллотропии

б) образование разных кристаллических форм
(С - углерод)

Алмаз

Графит

Уголь

Причины аллотропии б) образование разных кристаллических форм (С - углерод) Алмаз Графит Уголь

Слайд 23

6. Металлический блеск

Характерен только для графита (С),
йода (I2), кремния (Si).

6. Металлический блеск Характерен только для графита (С), йода (I2), кремния (Si).

Слайд 24

Домашнее задание

§14-15 прочитать, выучить определения.
Составить таблицу по теме «Кристаллические решетки» по образцу

Домашнее задание §14-15 прочитать, выучить определения. Составить таблицу по теме «Кристаллические решетки»
(прислать в АСУ РСО)
Доклад (рассказ на 2-3 мин)
«Появление и развитие зеркал в жизни человека»
План
«Устройство» зеркала.
Используемые покрытия.
История создания зеркал.
Современные зеркала.
Применение зеркал.
Имя файла: Свободные-атомы.-Простые-вещества.-Сложные-вещества.pptx
Количество просмотров: 42
Количество скачиваний: 0