Содержание
- 2. Простые вещества металлы и неметаллы
- 3. Что известно о металлах? Известно 95 элементов Большой атомный радиус Отдают внешние электроны (1 – 3)
- 4. Что известно о неметаллах? Известно 23 элемента Небольшой атомный радиус Принимают внешние электроны (1 – 4)
- 5. Ме неМе (95) (23) Rат Rат ˃ Отдают внешние e̅ Принимают внешние e̅ 1 – 3
- 6. Физические свойства металлов
- 7. 1. Агрегатное состояние Твердые (все Ме, кроме Hg) Жидкая (Hg – ртуть)
- 8. 2. Температура плавления Тугоплавкие (tпл > 1000°С) W – вольфрам Легкоплавкие (tпл Hg – ртуть
- 9. 3. Твёрдость Твердые (Cr – хром) Мягкие (Щелочные металлы)
- 10. 4. Плотность Тяжелые (ρ > 5 г/см3) Pb, Hg, Cd Легкие (ρ Al, Li, Mg
- 11. Электропроводность металлов объясняется наличием в их структуре общих свободных электронов 5. Электропроводность Худшая (Hg, Pb, W)
- 12. 6. Теплопроводность Объясняется наличием свободных электронов, которые в результате своего движения обеспечивают быстрое выравнивание температуры металла.
- 13. Объясняется смещением слоев атомов без разрыва химических связей. 7. Ковкость, пластичность, прочность
- 14. Обеспечивается отражающей способностью свободных электронов. 8. Металлический блеск
- 15. Физические свойства неметаллов
- 16. 1. Агрегатное состояние Твердые (C, P, S) Жидкий (Br2) Газы (O2, H2, N2, Cl2, F2, O3)
- 17. 2. Сыпучие, не твёрдые
- 18. 3. Не тепло- и не электропроводные (искл.-С)
- 19. 3. Малая плотность(искл.-С)
- 20. Это способность атомов одного и того же х.э. образовывать несколько простых веществ (аллотропных модификаций). 5. Характерна
- 21. Причины аллотропии а) разное число атомов в молекуле Р (фосфор красный) О2 (кислород) О3 (озон) Р4
- 22. Причины аллотропии б) образование разных кристаллических форм (С - углерод) Алмаз Графит Уголь
- 23. 6. Металлический блеск Характерен только для графита (С), йода (I2), кремния (Si).
- 24. Домашнее задание §14-15 прочитать, выучить определения. Составить таблицу по теме «Кристаллические решетки» по образцу (прислать в
- 26. Скачать презентацию