Содержание
- 5. Массовое число A = Np + Nn; Np - число протонов в ядре; Nn - число
- 6. Z – формальный заряд ядра, номер элемента в Периодической системе элементов Массовое число A = Np
- 10. Постулаты Бора 1) В атоме существуют орбиты, двигаясь по которым, электрон не излучает. Они называются стационарными.
- 11. 3) Стационарными являются орбиты, для которых выполняется условие где m – масса электрона, v– скорость вращения,
- 12. Французский физик-теоретик, один из основоположников квантовой механики, лауреат Нобелевской премии по физике за 1929 год.
- 13. m – масса частицы; me = 9,11·10-31 кг v – скорость частицы λ - длина волны
- 14. Вернер Карл Гейзенберг (Werner Karl Heisenberg) 1901 — 1976 Немецкий физик-теоретик, один из создателей квантовой механики,
- 16. Принцип неопределённости Гейзенберга Невозможно одновременно точно определить импульс и координаты (время и энергию) микрочастицы Δp·Δx ≥
- 17. Эрвин Рудольф Йозеф Александр Шрёдингер (Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger) 1887 — 1961 Австрийский физик-теоретик, один
- 18. Уравнение Шрёдингера или Ψ - волновая функция E – полная энергия U – потенциальная энергия ∇
- 19. Электрон в атоме является стоячей волной (его состояние не зависит от времени). Он представляет собой облако
- 20. Уравнение Шрёдингера Уравнение Шрёдингера имеет множество решений в виде комбинаций Ψi и Ei Каждая волновая функция
- 22. Модель атома водорода Точное решение уравнения Шрёдингера для атома водорода даёт множество волновых функций Ψi –
- 24. Квантовые числа n – главное квантовое число; оно определяет размеры электронного облака и энергию электрона n
- 25. Характеристика квантовых чисел
- 26. Орбитальное квантовое число и форма электронного облака
- 27. s-АО и p-АО s-АО: l = 0, ml = 0 p-АО l = 1, ml =
- 28. d-АО (l = 2) dxy, ml = 2 dxz, ml = -1 dyz, ml = 1
- 29. f-АО (l = 3) ml = -3 ml = -2 ml = -1 ml = 0
- 30. 1s 2s
- 31. Многоэлектронные атомы Многоэлектронные атомы имеют 2 и более электронов Уравнение Шрёдингера решается приближённо Электроны занимают различные
- 32. Многоэлектронные атомы Каждый электронный слой состоит из электронных оболочек
- 33. Многоэлектронные атомы Каждая электронная оболочка состоит из квантовых ячеек – орбиталей, в зависимости от числа магнитных
- 35. Состояние электрона в многоэлектронном атоме Чем больше n, тем больше энергия электрона (больше размер электронного облака,
- 36. Заполнение атомных орбиталей электронами в многоэлектронном атоме Принцип наименьшей энергии Принцип Паули Правило Хунда
- 37. Принцип наименьшей энергии Атом стремится к минимуму энергии. Электроны заполняют АО с увеличением энергии (с увеличением
- 38. Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 – 1972) Ввёл представление о (n + l)-областях электронных состояний в атомах
- 41. Вольфганг Эрнст Паули (Wolfgang Ernst Pauli), 1900-1958 С именем Паули связано такое фундаментальное понятие квантовой механики,
- 42. Принцип Паули (принцип запрета) В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором четырёх квантовых
- 43. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s,
- 44. Число электронов в электронных оболочках атома Максимальное число электронов в электронной оболочке Nl определяется орбитальным квантовым
- 45. Число электронов в электронных слоях атома Максимальное число электронов в электронном слое Nn определяется главным квантовым
- 46. Фридрих Хунд (Friedrich Hund) 1896 — 1997 Немецкий физик. Основные труды по квантовой механике, спектроскопии, магнетизму
- 47. Правило Хунда Модуль суммарного значения спинового квантового числа электронов данной электронной оболочки должен быть максимальным Правило
- 50. ПС ЭЛЕМЕНТОВ ЧАСТО ИСПОЛЬЗУЕМАЯ В РОССИИ (короткопериодный вариант)
- 79. Скачать презентацию