Химические уравнения

Содержание

Слайд 2

Цели урока:

1. Сформировать представление о химическом уравнении.
2. Начать формировать умение составлять

Цели урока: 1. Сформировать представление о химическом уравнении. 2. Начать формировать умение составлять уравнения химических реакций.
уравнения химических реакций.

Слайд 3

Проверка домашнего задания

1. Какие явления называются химическими?
2. Внешние признаки химических реакций.
3.Сформулируйте закон

Проверка домашнего задания 1. Какие явления называются химическими? 2. Внешние признаки химических
сохранения массы веществ.
Работа на карточках.

Слайд 5

Атомно-молекулярная теория

Молекулы состоят из атомов.
Атомы при химических реакциях не изменяются

Атомно-молекулярная теория Молекулы состоят из атомов. Атомы при химических реакциях не изменяются
и не исчезают, происходит лишь их перегруппировка, т.е. образуются новые вещества.
Следовательно, их общая масса также не изменяется

Слайд 6

Основные правила составления химических уравнений:

1. В левой части уравнения пишутся формулы веществ,

Основные правила составления химических уравнений: 1. В левой части уравнения пишутся формулы
вступающих в реакцию – исходные вещества.
2. В правой части – формулы получившихся веществ – продукты реакции.
3. Между исходными веществами и продуктами реакции ставится стрелка.
4. На основании закона сохранения веществ уравниваются атомы.
5.Число атомов каждого элемента в правой части равно числу атомов этого же элемента в левой части.
6. Уравнивание атомов производится с помощью подбора коэффициентов перед формулами веществ.

Слайд 7

Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с помощью химических формул и

Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.
математических знаков.

Слайд 8

При разложении воды образуются два газообразных вещества - Н2 и О2.
H2O H2

При разложении воды образуются два газообразных вещества - Н2 и О2. H2O
+ O2
2H2O == 2H2 + O2
Уравнение химической реакции

Слайд 9

Алгоритм составления уравнения химической реакции

1. Записать формулы исходных веществ.
2. Справа от формул

Алгоритм составления уравнения химической реакции 1. Записать формулы исходных веществ. 2. Справа
исходных веществ (после стрелки) записать формулы продуктов реакции.
3. Расставить коэффициенты.

Слайд 10

Горение магния
Mg + O2 MgO
2Mg + O2 = 2MgO

Горение магния Mg + O2 MgO 2Mg + O2 = 2MgO

Слайд 11

Работа у доски

1. Получение углекислого газа:
С + О2
2. Разложение ртути:
HgO
3.

Работа у доски 1. Получение углекислого газа: С + О2 2. Разложение
Окисление натрия:
Na + O2

Слайд 12

Соотношение количеств веществ, участвующих в реакции.

Коэффициенты показывают не только число молекул каждого

Соотношение количеств веществ, участвующих в реакции. Коэффициенты показывают не только число молекул
вещества, но и соотношение количеств веществ, которые участвуют в реакции.
Например: 2Н2 + О2 = 2Н2О
Для образования воды(2 моль) необходимо столько же моль водорода(2 моль) и в 2 раза меньше кислорода (1 моль)

Слайд 13

Задача: Определить количество вещества кислорода, образующегося в результате разложения 4 моль воды.

Алгоритм решения

Задача: Определить количество вещества кислорода, образующегося в результате разложения 4 моль воды.
задачи:
1. Составить уравнение реакции.
2. Составить пропорцию, определив количества веществ по уравнению реакции и по условию, неизвестное берем за Х.
3. Составить уравнение (из пропорции).
4. Решить уравнение, найти Х.

Слайд 14

Задача: Какое количество кислорода потребуется для полного сгорания 3 моль меди?

Ответ: n

Задача: Какое количество кислорода потребуется для полного сгорания 3 моль меди? Ответ:
(О2) = 1,5 моль

Слайд 15

Что мы узнали нового?

1. Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с

Что мы узнали нового? 1. Химическим уравнением называют условную запись химической реакции
помощью химических формул и математических знаков.
2. В левой части уравнения пишутся формулы веществ, вступающих в реакцию – исходные вещества.
3. В правой части – формулы получившихся веществ – продукты реакции.
4. На основании закона сохранения веществ уравниваются атомы.
5. Коэффициенты показывают не только число молекул каждого вещества, но и соотношение количеств веществ, которые участвуют в реакции.
Имя файла: Химические-уравнения.pptx
Количество просмотров: 49
Количество скачиваний: 0