Структура периодической системы химических элементов

Цели обучения:
8.2.1.1 объяснять физический смысл атомного номера, группы, периода

Информация об элементе
Символ элемента-
условное обозначение
Порядковый номер-
заряд ядра
Количество протонов и электронов
Принадлежность к Металлам или Неметаллам
По диагонали от В до Аt

Таблица Д.И. Менделеева

Создатель таблицы

Период - горизонтальный ряд химических элементов.
Малые периоды -1, 2, 3
Большие периоды - 4,5,6,7
Номер периода показывает количество энергетических уровней

Группа - вертикальный ряд элементов с похожими свойствами.
Группа делится на главную (А) и побочную (В) подгруппы
Номер группы ( для главных подгрупп) показывает количество электронов на последнем внешнем уровне

Найдите элемент
1 период, VIII гр., главная подгруппа -
He
3 период, V гр., главная подгруппа -
P
4 период, II гр., побочная подгруппа -
Zn
4 период, VI гр., побочная подгруппа -
Cr

Относительная атомная масса
Аr - а.е.м
Физическая величина, которая показывает во сколько раз реальная масса атома больше, чем 1/12 массы атома углерода

Примеры
относительных атомных масс
Аr (Fe)= 55,8 = 56 а.е.м
Аr (Li)= 6,9 = 7 а.е.м
Аr (С)= 12,1 = 12 а.е.м

Стр 111, № 1:
Определите порядковый номер, номер периода и группы для элементов:
Углерод -
Кислород -
Алюминий -
Хлор -
Кальций -
поряд.номер - 6, период - 2, группа - IV
поряд.номер - 8, период - 2, группа - VI
поряд.номер - 17, период - 3, группа - VII
поряд.номер - 20, период - 4, группа - II
поряд.номер - 13, период - 3, группа - III
Закрепление

Стр 111, № 3:
Закрепление
а) 2
б) 3
в) 4
г) 1

Стр 111, № 4:
Закрепление
а) кремний
б) неон
в) водород