e169ef73a24f42198b95276fd042e8b8

Вопросы для повторения:
Что такое количество вещества?
Какие реакции называют экзотермическими, какие – эндотермическими?
Какие реакции называют гомогенными, какие – гетерогенными?
4. Назовите признаки химических реакций
5. Дайте определение скорости (в механике)

Концентрацию веществ (С) измеряют в единицах количества вещества – моль - (реагента или продукта) в единице объема в литрах (л), т.е. в моль/л
Скорость химической реакции (v) – моль/(л*с)

Карточка 1
От каких факторов зависит скорость химических реакций?
(Гипотеза):
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
5. ______________________________________________________________________________

Факторы, влияющие на скорость химической реакции:
Природа реагирующих веществ
Температура
Концентрация реагирующих веществ
Площадь соприкосновения реагирующих веществ
Наличие катализатора

Карточка 2
Фактор №1. Природа реагирующих веществ
Fe + HCl →
Zn + HCl →
Какая реакция протекает быстрее? Почему?
__________________________________________________
___________________________________________________
Zn + HCl →
Zn + CH3COOH →
Какая реакция протекает быстрее? Почему?
______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________

Карточка 3
Фактор №2. Температура
Лабораторный опыт 1
CuO + H2SO4 →
Лабораторный опыт 2
CuO + H2SO4 (нагревание) →
Что наблюдаете? - ___________________
Какая реакция протекает быстрее? - _________________________________________________________________________

Карточка 4
Фактор №3. Концентрация реагирующих веществ
Лабораторный опыт 1
Zn + HCl (концентриров.) →
Лабораторный опыт 2
Zn + HCl (разбавленная) →
Какая реакция протекает быстрее? Почему?
___________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________

Карточка 5
Фактор №4. Площадь соприкосновения
реагирующих веществ
Лабораторный опыт 1
CaCO3 (кусочек) + HCl →
Лабораторный опыт 2
CaCO3 (порошок) + HCl →
Какая реакция протекает быстрее? Почему?
______________________________________________
______________________________________________

Фактор №5. Наличие катализатора
Катализатор – вещество, которое при добавлении в незначительном количестве существенно изменяют скорость химической реакции, но не входит в состав продуктов.
Увеличение скорости химической реакции в присутствии катализатора называют катализом
Катализатор:
Ускоряет химическую реакцию
Может изменять направление реакции
Для обратимых реакций ускоряет и прямую, и обратную реакции

Карточка 6
Фактор №5. Наличие катализатора
Лабораторный опыт
+MnO2
2 H2O2 = 2 H2O + O2↑
Что наблюдаем?____________________________
Исчез ли черный порошок оксида марганца (IV)? ___________________________________________

Задание 1
Укажите, какие из приведенных реакций являются гетерогенными, а какие — гомогенными? Какая реакция протекает с наибольшей скоростью?
а) Zn + 2 HCl(p-p) → ZnCl2 + H2↑
б) 2 КОН(р-р) + H2SO4(p-p) → K2SO4 + 2 H2O
в) Ca(OH)2(р-р) + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Задание 2
Предложите способы увеличения скорости реакции
4 FeS2(тв) + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2↑
Обоснуйте ваши выводы

Задание 3
В пробирки с гранулами Zn, Fe и Mg прилили 10%-ный раствор соляной кислоты. В какой пробирке скорость реакции будет:
а) максимальной
б) минимальной
Ответ поясните

Домашнее задание
1. §3 учебника, задания 1, 2, 4 – устно, 3, 5 – письменно
2. Найдите в интернете видео опыта каталитической реакции, укажите, какой катализатор был использован для ее проведения