Диссоциация кислот

Цели урока
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот
составлять уравнения электролитической диссоциации щелочей

одна молекула азотной кислоты:
катион водорода и нитрат-анион
две молекулы азотной кислоты:
катион водорода и нитрат-анион

Диссоциация серной кислоты

Заряд катиона водорода всегда равен +, заряды анионов кислотного остатка можно определить по таблице
растворимости кислот, оснований и солей в воде

Запомни!!!

Составьте уравнения электролитической диссоциации.

Основания это сложные вещества при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы металлов и гидроксид – анионы (OH-)
NaOH Na + + OH-
катион натрия и гидроксид –ион
Ba(OH)2 Ba 2+ + 2OH –
катион бария и гидроксид - ион
3NaOH 3Na + + 3 OH-
катион натрия и гидроксид –ион
2Ba(OH)2 2Ba 2++ 4OH –
катион бария и гидроксид - ион

Запомни!!!
не диссоцируют (не распадаются на ионы) нерастворимые основания.
Например: Zn(OH)2, Al(OH)3
См. Таблицу растворимости