Термодинамическая теория растворов электролитов. Электропроводность растворов электролитов

Содержание

Слайд 2

Электролиты - вещества, диссоциирующие на ионы при взаимодействии с растворителем и сообщающие

Электролиты - вещества, диссоциирующие на ионы при взаимодействии с растворителем и сообщающие
раствору способность проводить электрический ток.

Слайд 4

Зависимость удельной электропроводности от концентрации

Зависимость удельной электропроводности от концентрации

Слайд 5

χ=f(ni, Vi)
I- разбавленные растворы;
II- растворы средних концентраций;
III- концентрированные растворы

χ=f(ni, Vi) I- разбавленные растворы; II- растворы средних концентраций; III- концентрированные растворы

Слайд 8

Зависимость эквивалентной электропроводности от разведения

λ0 (λ∞)– эквивалентная электропроводность электролита при бесконечном разведении.
λ0–

Зависимость эквивалентной электропроводности от разведения λ0 (λ∞)– эквивалентная электропроводность электролита при бесконечном
гипотетическая величина, соответствует электропроводности бесконечно разбавленного раствора, в котором отсутствуют межионные взаимодействия, и степень диссоциации равна 1.

Слайд 10

При бесконечном разведении растворов кулоновские силы исчезают, величины ионных подвижностей стремятся к

При бесконечном разведении растворов кулоновские силы исчезают, величины ионных подвижностей стремятся к предельным значениям.
предельным значениям.

Слайд 11

Зависимость электропроводности электролитов от концентрации при Т=const

Разбавленные растворы сильных электролитов подчиняются закону

Зависимость электропроводности электролитов от концентрации при Т=const Разбавленные растворы сильных электролитов подчиняются
Кольрауша:
А – постоянная Кольрауша, зависит от природы электролита и растворителя и от Т

Слайд 12

Растворы слабых электролитов подчиняются закону разведения Оствальда.

Растворы слабых электролитов подчиняются закону разведения Оствальда.

Слайд 15

Движение ионов в электрическом поле.

Числа переноса ионов

Движение ионов в электрическом поле. Числа переноса ионов

Слайд 19

Влияние природы электролита (иона и парного иона)

 

Влияние природы электролита (иона и парного иона)

Слайд 20

С увеличением радиуса сольватированного иона его число переноса уменьшается.

С увеличением радиуса сольватированного иона его число переноса уменьшается.

Слайд 21

Аномально высокие подвижности и числа переноса имеют Н3О+ и ОН− вследствие эстафетного

Аномально высокие подвижности и числа переноса имеют Н3О+ и ОН− вследствие эстафетного
механизма переноса протонов Н+.
Происходят перескоки Н+ от иона гидроксония к молекуле воды или от молекулы воды к иону гидроксила в направлении действия электрического поля.

Слайд 23

Влияние температуры.
С ростом температуры
снижается вязкость раствора;
происходит десольватация ионов;
числа переноса катиона и аниона

Влияние температуры. С ростом температуры снижается вязкость раствора; происходит десольватация ионов; числа
сближаются

Влияние концентрации электролита
Рост концентрации приводит
к усилению межионных взаимодействий;
уменьшению подвижностей и чисел переноса ионов.

Имя файла: Термодинамическая-теория-растворов-электролитов.-Электропроводность-растворов-электролитов.pptx
Количество просмотров: 42
Количество скачиваний: 0